110 примеров изотопов

Изотопами являются атомы одного и того же элемента с разным количеством нейтронов в его ядре. Различаясь количеством нейтронов в ядре, они имеют разное массовое число..

Атомы, которые являются изотопами друг с другом, имеют одинаковые атомные номера, но разные массовые числа. Атомный номер - это число протонов в ядре, а массовое число - это сумма числа нейтронов и протонов, которые находятся в ядре..

Если изотопы состоят из разных элементов, то число нейтронов также будет разным. Химические элементы обычно имеют более одного изотопа.

Есть только 21 элемент периодической таблицы, которые имеют только естественный изотоп для своего элемента, такой как бериллий или натрий. И с другой стороны, есть элементы, которые могут достигать до 10 стабильных изотопов, таких как олово.

Есть также такие элементы, как уран, в котором его изотопы могут превращаться в стабильные или менее стабильные изотопы, где они испускают излучение, поэтому мы называем их нестабильными.

Нестабильные изотопы используются для оценки возраста естественных образцов, таких как углерод 13, поскольку, зная скорость распада изотопа, связанного с теми, которые уже распались, может быть известна датировка очень точного возраста. Таким образом, возраст Земли известен.

Мы можем различать два типа изотопов, естественный или искусственный. Природные изотопы встречаются в природе, а искусственные изотопы создаются в лаборатории путем бомбардировки субатомных частиц..

Основные изотопы

1-Углерод 14: это изотоп углерода с периодом полураспада 5730 лет, который используется в археологии для определения возраста горных пород и органического вещества..

2-Уран 235: этот изотоп урана используется на атомных электростанциях для обеспечения ядерной энергии, так же, как он используется для создания атомных бомб.

3-Иридий 192: этот изотоп является искусственным изотопом, используемым для проверки герметичности трубок..

4-Уран 233: этот изотоп является искусственным и не встречается в природе, и используется на атомных электростанциях.

5-кобальт 60: используется при раке, поскольку он излучает более мощное излучение, чем радио, и дешевле.

6-Технеций-99: этот изотоп используется в медицине для поиска заблокированных кровеносных сосудов

7-Radio 226: этот изотоп используется для лечения рака кожи

8-Bromo 82: используется для гидрографических исследований потока воды или динамики озер..

9-тритий: этот изотоп представляет собой изотоп водорода, используемый в медицине в качестве индикатора. Известная водородная бомба - это действительно тритиевый насос.

10-йод 131: радионуклид, который использовался в ядерных испытаниях, проведенных в 1945 году. Этот изотоп увеличивает риск развития рака в дополнение к таким заболеваниям, как щитовидная железа.

11-Мышьяк 73: используется для определения количества мышьяка, который был поглощен организмом

12-Мышьяк 74: используется для определения и локализации опухолей головного мозга..

13-Азот 15: он используется в научных исследованиях для проведения ядерного магнитно-резонансного спектроскопического теста. Это также используется в сельском хозяйстве.

14-Gold 198: используется для бурения нефтяных скважин

15-Меркурий 147: используется для реализации электролизеров

16-Lantano 140: используется в котлах и промышленных печах

17-Фосфор 32: используется в медицинских исследованиях костей, костей и костного мозга

18-Фосфор 33: используется для распознавания ядер ДНК или нуклеотидов.

19-Scandio 46: этот изотоп используется при анализе почвы и отложений

20-Фтор 18: он также известен как Fludeoxyglucose, и используется, чтобы сделать исследования тканей организма.

Другие примеры изотопов

21. Сурьма 121
22. Аргон 40
23. Сера 32
24. Барий 135
25. Бериллий 8
26. Боро 11
27. Бром 79
28. Кадмий 106
29. Кадмий 108
30. Кадмий 116
31. Кальций 40
32. Кальций 42
33. Кальций 46
34. Кальций 48
35. Карбон 12
36. Церий 142
37. Цирконий 90
38. Хлор 35
39. Медь 65
40. Chrome 50
41. Диспрозий 161
42. Диспрозио 163
43. Диспрозио 170
44. Эрбий 166
45. Олово 112
46. Олово 115
47. Олово 120
48. Олово 122
49. Стронций 87
50. Европий 153
51. Гадолиний 158
52. Галлий 69
53. Германио 74
54. Хафнио 177
55. Гелий 3
56. Гелий 4
57. Водород 1
58. Водород 2
59. Железо 54
60. Индийский 115
61. Иридиум 191
62. Iterbio 173
63. Криптон 80
64. Криптон 84
65. Литий 6
66. Магний 24
67. Меркурий 200
68. Меркурий 202
69. Молибден 98
70. Неодим 144
71. Неон 20
72. Никель 60
73. Азот 15
74. Osmio 188
75. Осмий 190
76. Кислород 16
77. Кислород 17
78. Кислород 18
79. Палладий 102
80. Палладий 106
81. Серебро 107
82. Платина 192
83. Свинец 203
84. Свинец 206
85. Свинец 208
86. Калий 39
87. Калий 41
88. Ренио 187
89. Рубидий 87
90. Рутений 101
91. Рутений 98
92. Самар 144
93. Самарий 150
94. Селен 74
95. Селен 82
96. Кремний 28
97. Кремний 30
98. Таллий 203
99. Таллий 205
100. Телуро 125
101. Телуро 127
102. Титан 46
103. Титан 49
104. Уран 238
105. Вольфрам 183
106. Ксенон 124
107. Ксенон 130
108. Цинк 64
109. Цинк 66
110. Цинк 67

ссылки

1. Коттон, Ф. Альберт Уилкинсон и соавт.. Основная неорганическая химия. Лимуса, 1996.
2. РОДЖЕРС, Глен Э. Неорганическая химия: введение в координационную химию, твердотельное и описательное. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García и др.. Начертательная неорганическая химия. Пирсон Образование ,, 2000.
4. Хьюи, Джеймс Кейтр и др.. Неорганическая химия: принципы строения и реакционная способность. Оксфорд, 2005.
5. ГУТЬЕРРЕС РОСОС, Энрике. Неорганическая химия. 1994.
6. HOUSECROFT, Кэтрин Э. и др.. Неорганическая химия. 2006.
7. ХЛОПОК, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри. Основная неорганическая химия. 1987.