Неметаллические оксиды Как они образуются, Номенклатура, Свойства

неметаллические оксиды Их также называют кислотными оксидами, потому что они реагируют с водой с образованием кислот или оснований с образованием солей. Это можно наблюдать в случае таких соединений, как диоксид серы (SO)₂) и оксид хлора (I), который реагирует с водой с образованием слабых кислот H₂SW₃ и HOCl соответственно.

Неметаллические оксиды являются ковалентными, в отличие от металлических, которые представляют собой оксиды ионного характера. Кислород обладает способностью образовывать связи с огромным количеством элементов благодаря своей электроотрицательной способности, что делает его отличной основой для большого разнообразия химических соединений..

Среди этих соединений существует вероятность того, что кислородный дианион связывается с металлом или неметаллом с образованием оксида. Оксиды представляют собой химические соединения, которые являются общими в природе и имеют свойство иметь по меньшей мере один атом кислорода, связанный с другим элементом, металлическим или неметаллическим..

Этот элемент представлен в состоянии твердого, жидкого или газообразного скопления, в зависимости от элемента, с которым связан кислород, и степени его окисления..

Между одним оксидом и другим, даже когда кислород связан с одним и тем же элементом, могут быть большие различия в его свойствах; для этого они должны быть полностью определены, чтобы избежать путаницы.

индекс

• 1 Как они образовались?
• 2 Номенклатура
  • 2.1 Систематическая номенклатура с римскими цифрами
  • 2.2 Систематическая номенклатура с префиксами
  • 2.3 Традиционная номенклатура
  • 2.4 Сводные правила по названию неметаллических оксидов
• 3 свойства
• 4 использования
• 5 примеров
  • 5.1 Оксид хлора
  • 5.2 Оксид кремния
  • 5.3 Оксид серы
• 6 Ссылки

Как они образовались?

Как объяснялось выше, кислые оксиды образуются после связывания неметаллического катиона с кислородным дианионом (О^2-).

Этот тип соединения наблюдается в элементах, расположенных справа от периодической таблицы (металлоиды обычно генерируют амфотерные оксиды), а также в переходных металлах в состояниях с высоким окислением.

Очень распространенным способом образования неметаллического оксида является разложение тройных соединений, называемых оксикислотами, которые образуются из неметаллического оксида и воды..

Именно по этой причине неметаллические оксиды также называют ангидридами, поскольку они представляют собой соединения, которые характеризуются потерей молекулы воды во время их образования..

Например, в реакции разложения серной кислоты при высоких температурах (400 ° С) Н₂SW₄ он разлагается до такой степени, что полностью превращается в пар SO₃ и H₂Или, согласно реакции: H₂SW₄ + Жара → СО₃ + H₂О

Другим способом образования неметаллических оксидов является прямое окисление элементов, как в случае диоксида серы: S + O₂ → ТАК₂

Это также происходит при окислении углерода азотной кислотой с образованием диоксида углерода: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂О

номенклатура

Чтобы назвать неметаллические оксиды, необходимо принять во внимание несколько факторов, таких как числа окисления, которые может иметь элемент неметаллического типа, и его стехиометрические характеристики..

Его номенклатура похожа на таковую основных оксидов. Кроме того, в зависимости от элемента, с которым кислород соединяется для образования оксида, кислород или неметаллический элемент сначала будут записаны в его молекулярной формуле; однако это не влияет на правила именования для этих соединений.

Систематическая номенклатура с римскими цифрами

Чтобы назвать оксиды этого типа, используя старую номенклатуру запаса (систематически с римскими цифрами), элемент, который находится справа в формуле, назван первым.

Если это неметаллический элемент, то добавляется суффикс «uro», а затем предлог «de», и он заканчивается, называя элемент слева; если это кислород, он начинается с «оксида» и элемент называется.

Он завершается размещением состояния окисления каждого атома, за которым следует его имя без пробелов, римскими цифрами и между знаками скобок; в случае наличия только одного валентного числа это не указывается. Относится только к элементам с положительными показателями окисления.

Систематическая номенклатура с префиксами

При использовании систематической номенклатуры с префиксами используется тот же принцип, что и в стандартной номенклатуре, но римские цифры не указываются для обозначения степени окисления..

Вместо этого число атомов в каждом должно указываться префиксами «моно», «ди», «три» и т. Д .; Следует отметить, что если нет возможности спутать моноксид с другим оксидом, этот префикс опускается. Например, для кислорода «моно» в SeO (оксид селена) опускается.

Традиционная номенклатура

Когда используется традиционная номенклатура, сначала ставится общее название - в данном случае термин «ангидрид» - и продолжается в соответствии с числом состояний окисления, которыми обладает неметалл..

Когда он имеет только одну степень окисления, за ним следует предлог «из» плюс название неметаллического элемента.

С другой стороны, если этот элемент имеет два состояния окисления, окончание «медведь» или «ico» помещается, когда он использует свою более низкую или более высокую валентность, соответственно.

Если у неметалла есть три числа окисления, младший именуется с префиксом «hipo» и суффиксом «oso», промежуточный с окончанием «oso», а больший с суффиксом «ico»..

Когда у неметалла есть четыре степени окисления, наименьший из всех назван с префиксом «икота» и суффиксом «медведь», второстепенный промежуточный с окончанием «медведь», основной промежуточный с суффиксом «ico» и больше всего с префиксом "per" и суффиксом "ico".

Сводные правила для названия неметаллических оксидов

Независимо от используемой номенклатуры всегда наблюдайте окисление (или валентность) каждого элемента, присутствующего в оксиде. Правила их именования приведены ниже:

Первое правило

Если неметалл имеет уникальную степень окисления, как в случае с бором (B₂О₃), это соединение называется так:

Традиционная номенклатура

Ангидрид бора.

Систематика с префиксами

По количеству атомов каждого элемента; в этом случае триоксид дибория.

Систематика с римскими цифрами

Оксид бора (поскольку он имеет уникальную степень окисления, это опущено).

Второе правило

Если неметалл имеет две степени окисления, как в случае с углеродом (+2 и +4, которые образуют оксиды СО и СО)₂, соответственно) приступим к названию их так:

Традиционная номенклатура

Термины «медвежий» и «ico» обозначают соответственно более низкую и более высокую валентность (углеродистый ангидрид для СО и диоксид углерода для СО)₂).

Систематическая номенклатура с префиксами

Угарный газ и углекислый газ.

Систематическая номенклатура с римскими цифрами

Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV).

Третье правило

Если неметалл имеет три или четыре степени окисления, он называется следующим образом:

Традиционная номенклатура

Если у неметалла три валентности, действуйте, как описано выше. В случае серы это будут гипосернистый ангидрид, диоксид серы и серный ангидрид соответственно.

Если неметалл имеет три степени окисления, его называют одинаково: хлорноватистый ангидрид, хлористый ангидрид, хлорный ангидрид и хлорный ангидрид соответственно.

Систематическая номенклатура с префиксами или римскими цифрами

Те же правила применяются к соединениям, в которых их неметаллы имеют две степени окисления, получая очень похожие названия.

свойства

- Их можно найти в различных агрегатных состояниях..

- Неметаллы, из которых состоят эти соединения, имеют высокие степени окисления.

- Неметаллические оксиды в твердой фазе обычно имеют хрупкую структуру.

- В основном это молекулярные соединения, ковалентные по природе.

- Они имеют кислую природу и образуют оксидные соединения.

- Его кислотный характер увеличивается слева направо в периодической таблице.

- Они не имеют хорошей электрической или теплопроводности.

- Эти оксиды имеют относительно более низкие температуры плавления и кипения, чем их основные аналоги.

- Реакции с водой приводят к образованию кислотных соединений или щелочных соединений с образованием солей..

- Когда они реагируют с оксидами основного типа, они образуют соли оксоанионов.

- Некоторые из этих соединений, такие как оксиды серы или азота, считаются загрязнителями окружающей среды..

приложений

Неметаллические оксиды находят широкое применение как в промышленной сфере, так и в лабораториях и в различных областях науки..

Его использование включает в себя создание косметических продуктов, таких как эмали для век и ногтей, а также производство керамики.

Они также используются в улучшении красок, в производстве катализаторов, в составлении жидкости в огнетушителях или в газообразном топливе в пищевых продуктах в аэрозоле, и они даже используются в качестве анестезирующего средства в незначительных операциях.

примеров

Оксид хлора

Даны два типа оксида хлора. Оксид хлора (III) представляет собой твердое вещество коричневого цвета темного цвета, которое обладает взрывоопасными свойствами даже при температуре ниже точки плавления воды (0 ° К)..

С другой стороны, оксид хлора (VII) представляет собой газообразное соединение с коррозионными и легковоспламеняющимися свойствами, которое получается путем объединения серной кислоты с некоторыми перхлоратами..

Оксид кремния

Это твердое вещество, которое также известно как диоксид кремния и используется в производстве цемента, керамики и стекла.

Кроме того, он может образовывать различные вещества в зависимости от своего молекулярного порядка, образуя кварц, когда он образует упорядоченные кристаллы, и опал, когда его расположение аморфно..

Оксид серы

Диоксид серы является бесцветным газовым предшественником триоксида серы, в то время как триоксид серы является основным соединением при проведении сульфирования, что приводит к производству фармацевтических препаратов, красителей и моющих средств..

Кроме того, это очень важное загрязняющее вещество, так как оно присутствует в кислотных дождях..

ссылки

1. Wikipedia. (Н.Д.). Кислотные оксиды. Получено с en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Неметаллические оксиды. Получено с сайта britannica.com
3. Roebuck, C.M. (2003). Excel HSC Химия. Получено из books.google.co.ve
4. BBC. (Н.Д.). Кислотная окись. Получено с bbc.co.uk
5. Чанг, Р. (2007). Химия, девятое издание. Мексика: Макгроу-Хилл.