Формула оксида хлорной кислоты, свойства, риски и использование



хлорная окись, также называется оксидом хлора (VII), хлорным ангидридом, дихлорметаном,представляет собой неорганическое химическое соединение формулы Cl2О7. Его структура представлена ​​на рисунке 1 (EMBL-EBI, 2009).

Образующийся хлорный оксид является одним из наиболее стабильных оксидов хлора и реагирует с водой с образованием хлорной кислоты..

Cl2О7 + H2O D 2HClO4

Соединение получают путем осторожного обезвоживания хлорной кислоты с помощью пятиокиси фосфора при -10 ° С..

2HClO4 + P2О5 «Cl2О7 + 2HPO3

Соединение перегоняют, чтобы отделить его от метафосфорной кислоты со значительной осторожностью, учитывая его взрывоопасный характер (Egon Wiberg, 2001). Это может также быть сформировано, освещая в смесях хлора и озона.

Физико-химические свойства хлорной окиси

Оксид хлора (VII) - летучая и маслянистая бесцветная жидкость (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). Его молекулярная масса составляет 182,9 г / моль, его плотность составляет 1900 кг / м3, а температуры плавления и кипения составляют -91,57 ° C и 82 ° C соответственно (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Он самопроизвольно взрывоопасен при ударе или в контакте с пламенем, особенно в присутствии продуктов его разложения..

Гептоксид хлора растворяется в четыреххлористом углероде при комнатной температуре и реагирует с водой с образованием хлорной кислоты. Врывается при контакте с йодом.

В нормальных условиях он более стабилен, хотя и обладает меньшей окислительной способностью, чем другие оксиды хлора. Например, он не воздействует на серу, фосфор или бумагу, когда холодно.

Дихлоргептоксид является сильнокислотным оксидом и в растворе образует равновесие с хлорной кислотой. Образуют перхлораты в присутствии гидроксидов щелочных металлов.

Его термическое разложение происходит за счет мономолекулярной диссоциации триоксида хлора и радикала.

Реактивность и опасности

Хлорная окись является нестабильным соединением. Он медленно разлагается при хранении с образованием цветных продуктов разложения с низким содержанием оксидов хлора..

Он самопроизвольно взрывоопасен, особенно в присутствии продуктов его разложения, несовместим с восстановителями, кислотами и сильными основаниями. 

Хотя это самый стабильный оксид хлора, Cl2О7 Это сильный окислитель, а также взрывчатое вещество, которое может быть погашено пламенем, механическим ударом или контактом с йодом..

Однако он менее окисляет, чем другие оксиды хлора, и не воздействует на серу, фосфор или бумагу в холодное время. Он оказывает такое же воздействие на организм человека, как и элементарный хлор, и требует тех же мер предосторожности.

Проглатывание вызывает сильные ожоги рта, пищевода и желудка. Пар очень токсичен при вдыхании.

В случае попадания в глаза вам следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом..

Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание серьезное, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место..

Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород.

Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста. Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу

приложений

У хлорной окиси нет практического применения. Он может быть использован в качестве окислителя или для производства хлорной кислоты, но его взрывоопасный характер затрудняет обращение.

Дихлор гептоксид может быть использован в качестве реагента для производства перхлоратов или для изучения с различными реакциями.

В работе Курта Баума реакции перхлорного оксида с олефинами (Баум, 1976), спиртами (Курт Баум, Реакции гептооксида дихлорида со спиртами, 1974), йодистых алкилов и акрилового перхлората с эфиром (Курт Баум, 1975) получение галогенирования и окисления.

В случае спиртов он образует алкилперхлораты путем взаимодействия с простыми спиртами, такими как этиленгликоль, 1,4-бутадиен, 2,2,2-трифторэтанол, 2,2-динитропропанол. Реагирует с 2-пропанолом с образованием изопропилперхлората. 2-гексанол и 3-гексанол дают перхлораты без фиксаторов и их соответствующие кетоны.

Пропен реагирует с дихлоргептозидом в четыреххлористом углероде с образованием изопропилперхлората (32%) и 1-хлор, 2-пропилперхлората (17%). Соединение реагирует с цис-бутен с получением 3-хлорбутилперхлората (30%) и 3-кето, 2-бутилперхлората (7%).

Дихлоргептоксид реагирует с первичными и вторичными аминами в растворе четыреххлористого углерода с образованием N-перхлоратов:

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O

2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O

Он также реагирует с алкенами с образованием алкилперхлоратов. Например, он реагирует с пропеном в растворе четыреххлористого углерода с образованием изопропилперхлората и 1-хлор-2-пропилперхлората (Beard & Baum, 1974).

ссылки

  1. Баум К. (1976). Реакции диплора гептоксида с олефинами. Org. Chem. 41 (9) , 1663-1665.
  2. Beard, C.D. & Baum, K ... (1974). Реакции диплора гептоксида с аминами. Журнал Американского химического общества. 96 (10), 3237-3239.
  3. Эгон Виберг, Н. У. (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса: Лондон.
  4. EMBL-EBI. (2009, 25 апреля). дихлор гептаоксид. Получено из ЧЕБИ: ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C.D. (1974). Реакции диплора гептоксида со спиртами. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C.D. (1975). Реакции дихлоргептоксида и ацилперхлоратов с простыми эфирами. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C.D. (1975). Реакции дихлоргептоксида и гипогалитов с йодистыми алкилами. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
  8. Королевское химическое общество. (2015). Дихлор гептоксид. Получено с chemspider: chemspider.com.