Формула оксида бария, свойства, риски и использование



оксид бария представляет собой химическое соединение формулы BaO, полученное термическим разложением нитрата бария или термолизом солей, таких как карбонат бария: BaCO3 + Жара → BaO (s) + CO2(G).

Оксид бария - это белые или желтоватые кристаллы. Его внешний вид показан на рисунке 2 (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Оксид бария - это кристаллы с кубической геометрией, аналогичной хлориду натрия с октаэдрической координацией. Его кристаллическая структура представлена ​​на рисунке 3 (Марк Уинтер [Университет Шеффилда и WebElements Ltd, 2016].

Его молекулярная масса составляет 153,326 г / моль, его плотность составляет 5,72 г / мл, а точки плавления и кипения составляют 1923 ºC и 2000 ºC соответственно..

Соединение реагирует с водой с образованием гидроксида бария. Растворим в спирте, кислотах и ​​алканах. Нерастворим в ацетоне и аммиаке (Королевское химическое общество, 2015).

Оксид бария реагирует как сильное основание. Экзотермически сочетается со всеми кислотными категориями. Реагирует с углекислым газом с образованием карбоната бария.

Включите гидроксиламин на контакте. Смеси с ртутью или оксидом никеля энергично реагируют с сероводородом в воздухе.

Взрывы могут произойти. В частности, он может реагировать в присутствии влаги с алюминием и цинком с образованием оксидов или гидроксидов металлов и генерировать газообразный водород.

Он может инициировать реакции полимеризации в полимеризуемых органических соединениях, особенно эпоксидах. Он может генерировать легковоспламеняющиеся и / или токсичные газы с солями аммония, нитридами, галогенированными органическими соединениями, пероксидами и гидропероксидами. (ОКСИД БАРИЯ, S.F.).

Реакционная способность и опасности оксида бария

Оксид бария является стабильным соединением, несовместимым с водой, тетроксидом диоксида азота, гидроксиламином, триоксидом серы и сероводородом, вызывая опасность пожара и взрыва. Соединение может вызвать рак.

Соединение токсично. Вдыхание, проглатывание или контакт (кожа, глаза) с парами, пылью или веществами может привести к серьезным травмам, ожогам или смерти.

Реакция с водой или влажным воздухом приведет к выделению токсичных, едких или легковоспламеняющихся газов. Реакция с водой может генерировать много тепла, что увеличит концентрацию паров в воздухе.

При пожаре образуются раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Стоки из контрольной воды или разжижения огня могут вызывать коррозию и / или токсичность и вызывать загрязнение (ОКСИД БАРИЯ, 2016).

В случае попадания в глаза вам следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом. Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание является серьезным, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук.

Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород. Если пострадавший не дышит, необходимо провести реанимацию изо рта в рот. Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

Во всех случаях следует немедленно обратиться за медицинской помощью (Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH), 2015).

приложений

Оксид бария используется в качестве осушителя бензина и растворителей. Используется в качестве покрытия для горячих катодов, например, электронно-лучевых трубок.

Оксид свинца (II) был заменен при производстве определенных типов стекла, таких как оптическое коронное стекло.

В 1884 году было обнаружено, что оксид бария имеет эффект повышения показателя преломления без увеличения дисперсии, свойство, которое оказалось более ценным при разработке фотографических линз, известных как анастигматические линзы (линзы, лишенные астигматической аберрации)..

В то время как оксид свинца повышал показатель преломления, также увеличивалась дисперсионная способность, которую оксид бария не изменяет (Rudolf Kingslake, 2016).

Оксид бария также используется в качестве катализатора этоксилирования в реакции этиленоксида и спиртов, которая происходит при температуре от 150 до 200 ° С..

Он также является источником чистого кислорода из-за тепловых колебаний. Легко окисляется до BaO1 +х путем образования пероксид-иона.

Полное перекисное окисление BaO до BaO2 происходит при умеренных температурах, но увеличение энтропии молекулы O2 при высоких температурах означает, что BaO2 Разлагается в O2 и БаО до 1175 К.

Реакция использовалась в качестве крупномасштабного метода для производства кислорода, прежде чем разделение воздуха стало доминирующим методом в начале 20-го века.

Метод был назван в честь его изобретателей процесса Брина. Эта реакция была использована Жюлем Верном в его книге «от земли до луны», чтобы главные герои дышали внутри «машины».

Хотя реакция является правильной со стереометрической точки зрения, Верн не учел, что источник тепла, используемый для реакции, - пламя, израсходованный кислород..

ссылки

  1. ОКСИД БАРИЯ. (2016). Получено из химической книги: chemicalbook.com.
  2. ОКСИД БАРИЯ. (S.F.). Получено от CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Марк Уинтер [Университет Шеффилда и WebElements Ltd. (2016). webelements. Получено из бария: оксид бария: webelements.com
  4. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 24 июня). База данных PubChem Compound; CID = 62392 . Получено из PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Королевское химическое общество. (2015). Oxobarium. Получено с chemspider: chemspider.com
  6. Рудольф Кингслейк, Б. Дж. (2016, 14 сентября). оптика. Получено из Британии: britannica.com
  7. Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). (2015, 22 июля). ОКСИД БАРИЯ. Получено с cdc.gov: cdc.gov.