Структура, свойства и использование трития



тритий это имя, которое было дано одному из изотопов химического элемента водорода, символ которого обычно Т или 3Н, хотя его еще называют водородом-3. Это широко используется в большом количестве приложений, особенно в ядерной области.

Кроме того, в 1930-х годах этот изотоп возник впервые, начиная с бомбардировки частицами высокой энергии (так называемыми дейтронами) другого изотопа того же элемента, называемого дейтерием, благодаря ученым П. Хартеку, М. Л. Олифанту и Э. Резерфорду.

Эти исследователи не добились успеха в выделении трития, несмотря на их испытания, которые дали конкретные результаты в руках Корнога и Альвареса, в свою очередь обнаружив радиоактивные свойства этого вещества..

На этой планете производство трития крайне редко встречается в природе и происходит только в таких малых пропорциях, что следы рассматриваются посредством атмосферных взаимодействий с космическим излучением..

индекс

  • 1 структура
    • 1.1 Некоторые факты о тритии
  • 2 свойства
  • 3 использования
  • 4 Ссылки

структура

Когда мы говорим о структуре трития, первое, что следует отметить, это его ядро, которое имеет два нейтрона и один протон, что придает ему массу, в три раза превышающую массу обычного водорода..

Этот изотоп имеет физические и химические свойства, которые отличают его от других видов изотопов от водорода, несмотря на его структурное сходство.

Помимо атомного веса или массы около 3 г, это вещество проявляет радиоактивность, кинетические характеристики которой показывают период полураспада приблизительно 12,3 года..

На верхнем изображении сравниваются структуры трех известных изотопов водорода, которые называются протий (наиболее распространенные виды), дейтерий и тритий..

Структурные характеристики трития позволяют ему сосуществовать с водородом и дейтерием в воде, которая исходит от природы, образование которой возможно связано с взаимодействием между космическим излучением и азотом атмосферного происхождения..

В этом смысле это вещество присутствует в воде природного происхождения в пропорции 10-18 по отношению к обычному водороду; то есть крошечное изобилие, которое можно распознать только как следы.

Несколько фактов о тритии

Несколько способов производства трития были исследованы и использованы из-за их высокого научного интереса из-за радиоактивных свойств и использования энергии, которую они представляют..

Таким образом, следующее уравнение показывает общую реакцию, которую производит этот изотоп, от бомбардировки атомов дейтерия дейтронами высокой энергии:

D + D → T + H

Точно так же это может быть осуществлено как экзотермическая или эндотермическая реакция посредством процесса, называемого нейтронной активацией определенных элементов (таких как литий или бор), и в зависимости от обрабатываемого элемента.

В дополнение к этим методам, тритий редко может быть получен в результате ядерного деления, которое состоит из деления ядра атома, считающегося тяжелым (в данном случае изотопы урана или плутония), для получения двух или более ядер второстепенных размер, производя огромное количество энергии.

В этом случае получение трития дается как побочный продукт или побочный продукт, но это не является целью этого механизма..

За исключением процесса, который был ранее описан, все эти процессы производства этого изотопного вида осуществляются в ядерных реакторах, в которых контролируются условия каждой реакции.

свойства

- Он производит огромное количество энергии, когда он исходит из дейтерия.

- Представляет свойства радиоактивности, которая продолжает вызывать научный интерес к исследованиям ядерного синтеза.

- Этот изотоп представлен в его молекулярной форме как T2 или 3H2, чей молекулярный вес составляет около 6 г.

- Подобно протию и дейтерию, это вещество с трудом удерживается.

- Когда этот вид соединяется с кислородом, образуется оксид (представленный как T2O) который находится в жидкой фазе и широко известен как сверхтяжелая вода.

- Он способен испытывать слияние с другими видами света легче, чем это проявляется обычным водородом..

- Он представляет опасность для окружающей среды, если он используется массово, особенно в реакциях процессов синтеза.

- Это может сформировать с кислородом другое вещество, известное как полупроницаемая вода (представленный как HTO), которое является также радиоактивным.

- Он считается генератором частиц низкой энергии, известным как бета-излучение..

- Когда были случаи потребления тритиевой воды, наблюдалось, что их средняя продолжительность жизни в организме сохраняется в диапазоне от 2,4 до 18 дней, выделяется позже.

приложений

В число применений трития входят процессы, связанные с ядерными реакциями. Ниже приведен список наиболее важных применений:

- В области радиолюминесценции тритий используется для производства приборов, которые обеспечивают освещение, особенно ночью, в различных устройствах для коммерческого использования, таких как часы, ножи, огнестрельное оружие, среди прочего, посредством самоподачи..

- В области ядерной химии реакции этого типа используются в качестве источника энергии при изготовлении ядерного и термоядерного оружия, в дополнение к тому, что они используются в сочетании с дейтерием для контролируемых процессов ядерного синтеза..

- В области аналитической химии этот изотоп может использоваться в процессе радиоактивного мечения, когда тритий помещается в конкретный вид или молекулу, и его можно отслеживать для исследований, которые вы хотите практиковать таким образом..

- В случае биологической среды тритий используется в качестве индикатора переходного типа в океанических процессах, что позволяет исследовать эволюцию океанов на Земле в физических, химических и даже биологических полях..

- Среди других применений, этот вид был использован для изготовления атомной батареи для производства электрической энергии.

ссылки

  1. Britannica, E. (s.f.). Тритий. Восстановлено с britannica.com
  2. PubChem. (Н.Д.). Тритий. Получено из pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Wikipedia. (Н.Д.). Дейтерий. Получено с en.wikipedia.org
  4. Чанг, Р. (2007). Химия, девятое издание. Мексика: Макгроу-Хилл.
  5. Vasaru, G. (1993). Разделение изотопов трития. Получено из books.google.co.ve