Ненасыщенный раствор в чем он состоит и примеры



ненасыщенный раствор это все то, в чем растворяющая среда еще способна растворять больше растворенного вещества. Эта среда обычно жидкая, хотя она также может быть газообразной. Что касается растворенного вещества, то это конгломерат частиц в твердом или газообразном состоянии..

А как насчет жидких растворов? В этом случае растворение является однородным, пока обе жидкости смешиваются. Примером этого является добавление этилового спирта в воду; две жидкости с их молекулами, СН3СН2ОН и Н2Или они смешиваются, потому что они образуют водородные мостики (СН3СН2ОН-ОН2).

Однако, если дихлорметан был смешан (СН2Cl2) и вода, они образуют раствор с двумя фазами: одна водная, а другая органическая. Почему? Потому что молекулы СН2Cl2 и H2Или они очень слабо взаимодействуют, поэтому некоторые из них скользят друг по другу, в результате чего образуются две несмешивающиеся жидкости.

Минимальное падение CH2Cl2 (растворенного вещества) достаточно, чтобы насытить воду (растворитель). Если, с другой стороны, они могут образовывать ненасыщенный раствор, тогда будет виден полностью гомогенный раствор. По этой причине только твердые и газообразные растворы могут генерировать ненасыщенные растворы..

индекс

  • 1 Что такое ненасыщенный раствор??
    • 1.1 Влияние температуры
    • 1.2 Нерастворимые твердые вещества
  • 2 примера
  • 3 Разница с насыщенным раствором
  • 4 Ссылки

Что такое ненасыщенный раствор??

В ненасыщенном растворе молекулы растворителя взаимодействуют с такой эффективностью, что молекулы растворенного вещества не могут образовывать другую фазу..

Что это значит? То, что взаимодействия растворитель-растворенное вещество, учитывая условия давления и температуры, превышают взаимодействия растворенного вещества-растворенного вещества.

Как только взаимодействие растворенного вещества увеличивается, они "организуют" формирование второй фазы. Например, если среда растворителя представляет собой жидкость, а растворенное вещество - твердое вещество, второе растворяется в первом, образуя гомогенный раствор, пока не появится твердая фаза, которая является не чем иным, как осажденным растворенным веществом..

Этот осадок обусловлен тем фактом, что растворенные молекулы способны группироваться из-за их химической природы, свойственной их структуре или связям. Когда это происходит, говорят, что раствор насыщен растворенным веществом..

Следовательно, ненасыщенный раствор твердого растворенного вещества состоит из жидкой фазы без осадка. Принимая во внимание, что если растворенное вещество является газообразным, то ненасыщенный раствор должен быть свободным от присутствия пузырьков (которые являются не чем иным как кластерами газообразных молекул).

Влияние температуры

Температура непосредственно влияет на степень ненасыщенности раствора по отношению к растворенному веществу. Это может быть главным образом из-за двух причин: ослабление взаимодействия растворенного вещества с влиянием тепла и увеличение молекулярных колебаний, которые помогают диспергировать молекулы растворенного вещества..

Если среда растворителя рассматривается как компактное пространство, в отверстиях которого находятся молекулы растворенного вещества, то при увеличении температуры молекулы будут вибрировать, увеличивая размер этих отверстий; таким образом, что растворенное вещество может прорваться в других направлениях.

Нерастворимые твердые вещества

Однако некоторые растворенные вещества имеют такие сильные взаимодействия, что молекулы растворителя едва способны их разделить. Когда это так, минимальная концентрация указанного растворенного растворенного вещества достаточна для его осаждения, и тогда это нерастворимое твердое вещество..

Нерастворимые твердые вещества, образуя вторую твердую фазу, которая отличается от жидкой фазы, образуют несколько ненасыщенных растворов. Например, если 1 л жидкости A может растворить только 1 г B без осаждения, то смешивание 1 л A с 0,5 г B приведет к образованию ненасыщенного раствора..

Таким же образом, диапазон концентраций, которые колеблются между 0 и 1 г B, также образуют ненасыщенные растворы. Но при прохождении 1g, B выпадет в осадок. Когда это происходит, раствор переходит от ненасыщенного к насыщенному..

А если температура повысилась? Если нагревание применяется к раствору, насыщенному 1,5 г B, тепло поможет растворению осадка. Однако если выпадет слишком много B, тепло не сможет его растворить. Если это так, повышение температуры просто испарит растворитель или жидкость..

примеров

Примеры ненасыщенных растворов многочисленны, поскольку они зависят от растворителя и растворенного вещества. Например, для той же жидкости A и других растворенных веществ C, D, E ... Z их растворы будут ненасыщенными, если они не осаждаются или не образуют пузырьков (если они являются газообразными растворами).

-Море может привести два примера. Морская вода - это массивный раствор солей. Если немного этой воды вскипятить, можно заметить, что она ненасыщена в отсутствие осажденной соли. Однако, когда вода испаряется, растворенные ионы начинают скапливаться, оставляя селитру прилипшей к горшку..

-Другим примером является растворение кислорода в водах морей. Молекула О2 он пересекает глубины моря достаточно долго, чтобы морская фауна могла дышать; хотя он не очень растворим. По этой причине принято наблюдать пузырьки кислорода, выходящие на поверхность; из которых нескольким молекулам удается раствориться.

Аналогичная ситуация возникает с молекулой углекислого газа, СО2. В отличие от о2, КО2 немного более растворим, потому что реагирует с водой с образованием углекислоты, H2Колорадо3.

Разница с насыщенным раствором

Резюмируя вышесказанное, только что объяснили, каковы различия между ненасыщенным и насыщенным раствором? Во-первых, визуальный аспект: ненасыщенный раствор состоит из одной фазы. Следовательно, не должно быть твердых частиц (твердая фаза) или пузырьков (газовая фаза)..

Аналогично, концентрации растворенного вещества в ненасыщенном растворе могут варьироваться до образования осадка или пузырьков. В то время как в насыщенных двухфазных растворах (жидкость-твердое вещество или жидкость-газ) концентрация растворенного растворенного вещества является постоянной.

Почему? Поскольку частицы (молекулы или ионы), составляющие осадок, устанавливают баланс с теми, которые растворяются в растворителе:

Частицы (из осадка <=> растворенные частицы

Пузырьковые молекулы <=> Растворенные молекулы

Этот сценарий не рассматривается в ненасыщенных растворах. При попытке растворить больше растворенного вещества в насыщенном растворе, равновесие перемещается влево; до образования большего количества осадка или пузырьков.

Поскольку в ненасыщенных растворах это равновесие (насыщение) еще не установлено, жидкость может «хранить» больше твердого вещества или газа.

На морском дне вокруг водорослей растворяется кислород, но когда пузырьки кислорода выходят из его листьев, это означает, что происходит насыщение газом; иначе пузыри не будут видны.

ссылки

  1. Общая химия Учебный материал Лима: Папский католический университет Перу. Получено из: corinto.pucp.edu.pe
  2. Хельменстин, Анна Мари, доктор философии (22 июня 2018 г.) Определение ненасыщенного раствора. Получено с: мысли
  3. TutorVista. (Н.Д.). Ненасыщенный раствор Взято из: chem.tutorvista.com
  4. Химия LibreTexts. (Н.Д.). Типы насыщенности. Получено от: chem.libretexts.org
  5. Надин Джеймс. (2018). Ненасыщенный раствор: определение и примеры. Получено с: study.com