Каковы диатомовые элементы?

двухатомные элементы, также называемые одноядерными двухатомными молекулами, состоящими только из двух атомов одного и того же химического элемента (Helmenstine, 2017).

Некоторые элементы не могут существовать сами по себе, даже если они изолированы от любого другого типа атома. Элементы этой природы будут объединены с атомами одного и того же элемента, чтобы быть стабильными.

Другими словами, водород, двухатомный элемент, не может быть сам по себе. Там не может просто существовать Н.

Водород настолько реактивен, что, когда он изолирован от всего, кроме водорода, он объединится в двухатомную молекулу (из двух атомов).

Следовательно, газообразный водород, который иногда используется в качестве топлива, существует как Н₂ (Diatomic Elements, S.F.).

Двухатомные молекулы

Двухатомные молекулы содержат два атома, которые химически связаны друг с другом. Если два атома идентичны, как, например, молекула кислорода (O₂), составляет одноядерную двухатомную молекулу, тогда как если атомы различны, как в молекуле оксида углерода (СО), она образует гетероядерную двухатомную молекулу.

Молекулы, которые содержат более двух атомов, называются многоатомными молекулами, например, диоксидом углерода (СО)₂) и вода (H₂О). Молекулы полимера могут содержать много тысяч составляющих атомов (Encyclopædia Britannica, 2016).

Есть семь элементов, которые образуют двухатомные молекулы. Следующие 5 газов элементов найдены как двухатомные молекулы при комнатной температуре и давлении:

-Водород - Н₂

-Азот - N₂

-Кислород - O₂

-Фтор - F₂

-Хлор - Cl₂

Бром и йод обычно существуют в жидкой форме, но также в виде двухатомных газов при несколько более высоких температурах, что составляет в общей сложности 7 двухатомных элементов.

-Бром - Бр₂

-Йод - я₂

Двухатомные элементы представляют собой галогены (фтор, хлор, бром, йод) и элементы с -ген-концом (водород, кислород, азот). Астатин - еще один галоген, но его поведение неизвестно (Helmenstine A., 2014).

Свойства двухатомных элементов

Все двухатомные молекулы линейны, что является простейшим пространственным расположением атомов.

Удобно и обычно представлять двухатомную молекулу в виде двух точечных масс (двух атомов), связанных безмассовой пружиной.

Энергии, участвующие в движениях молекулы, можно разделить на три категории:

• Энергии трансляции (молекула, которая движется из точки А в точку Б)
• Энергии вращения (молекула вращается вокруг своей оси)
• Колебательные энергии (молекулы, которые вибрируют различными способами)

Все двухатомные элементы являются газами при комнатной температуре, за исключением брома и йода, которые являются жидкими (йод может даже находиться в твердом состоянии), и все двухатомные элементы, кроме кислорода и азота, связаны простой связью.

В молекуле кислорода два атома связаны двойной связью, а атом азота - тройной (Boundless, S.F.).

Некоторые двухатомные элементы

водород

Водород (H₂), с атомным номером 1, представляет собой бесцветный газ, который не был официально открыт как элемент Генри Кавендишем до 1766 года, но был случайно найден около ста лет назад Робертом Бойлом.

Это бесцветный, не имеющий запаха, нетоксичный газ, который естественным образом существует в нашей Вселенной. Будучи первым элементом в периодической таблице, водород является самым легким и наиболее распространенным из всех химических элементов во вселенной, поскольку он составляет 75% своей массы..

азот

Азот (N₂) имеет атомный номер семь и составляет примерно 78,05% атмосферы Земли в объеме.

Это без запаха, бесцветный, и в основном инертный газ, и остается жидким и без запаха в жидком состоянии.

кислород

Кислород (O₂) имеет атомный номер восемь. Этот бесцветный газ без запаха имеет восемь протонов в ядре и бледно-голубой в жидком и твердом состояниях.

Одна пятая атмосферы Земли состоит из кислорода и является третьим по распространенности элементом во Вселенной по массе..

Кислород - самый распространенный элемент массы в биосфере Земли. Высокая концентрация кислорода в атмосфере является результатом кислородного цикла Земли, который в основном обусловлен фотосинтезом растений (Oxygen Facts, S.F.).

плавиковый шпат

Фтор (F₂) имеет атомный номер девять и является наиболее реактивным и электроотрицательным из всех элементов. Этот неметаллический элемент представляет собой бледно-желтый газ, который является членом галогеновой группы..

Джордж Гор был, по-видимому, первым ученым, выделившим фтор, но его эксперимент взорвался, когда полученный фтор прореагировал с водородом..

В 1906 году Фердинанд Фредерик Анри Муассан был удостоен Нобелевской премии по химии за свою работу по фторидной изоляции в 1886 году. Это самый электроотрицательный элемент в периодической таблице.

хлор

Хлор (Cl₂) является членом галогеновой группы с атомным номером семнадцать. Одна из его форм, NaCl, используется с древних времен.

Хлор использовался в течение тысячелетий во многих других формах, но не был назван до 1810 года сэром Хамфри Дэви.

Хлор в чистом виде желтовато-зеленый, но его обычные соединения обычно бесцветны (Chlorine Facts, S.F.).

бром

Бром (Br₂) имеет атомный номер тридцать пять. Это тяжелая темно-коричневая жидкость, единственный неметаллический элемент, который является жидкостью.

Бром был обнаружен Антуаном Дж. Баларом в 1826 году. Он использовался в важных целях задолго до того, как был официально открыт.

йод

Йод (я₂) имеет атомный номер пятьдесят три, с пятьдесят три протона в ядре атома. Это неметаллический сине-черный, который играет очень важную роль в органической химии.

Йод был открыт в 1811 году Барнаром Куртуа. Он назвал его йодом от греческого слова «йодес», что означает фиолетовый. Это сине-черное тело.

Йод играет очень важную роль в биологии всех живых организмов, поскольку его недостаток приводит к таким болезням, как гипертиреоз и гипотиреоз (Royal Society of Chemistry, 2015).

ссылки

1. (S.F.). Гомоядерные двухатомные молекулы. Восстановлено от boundless.com.
2. Факты о хлоре. (S.F.). Восстановлено от softschools.com.
3. Двухатомные элементы. (S.F.). Получено с сайта ths.talawanda.org.
4. Энциклопедия Британника. (2016, 14 сентября). молекула. Восстановлено с britannica.com.
5. Хельменстин А. (2014, 28 сентября). Двухатомные элементы. Получено с сайта sciencenotes.org.
6. Хельменстин, А. М. (2017, 29 марта). Что такое семь диатомовых элементов? Получено с мысли.
7. Кислородные факты. (S.F.). Восстановлено от softschools.com.
8. Королевское химическое общество. (2015). молекулярный йод. Получено с chemspider.com.