Каковы неорганические химические функции?

Неорганические химические функции это те семейства неорганических соединений, которые имеют сходные химические характеристики. Эти химические функции состоят из пяти групп: оксиды, основания или гидроксиды, кислоты, соли и гидриды.

Каждая химическая функция определяется набором атомов, которые их идентифицируют. Таким образом, становится возможным идентифицировать функцию, к которой принадлежит химическое соединение, в соответствии с его элементами.

В этом смысле можно утверждать, что группа ОН определяет химическую функцию гидроксида. Следовательно, NaOH (гидроксид натрия) будет принадлежать к группе гидроксидов.

Неорганические химические функции используют химические соединения минерального происхождения. Соль, вода, золото, свинец, гипс и тальк являются примерами неорганических соединений для повседневного использования..

Все неорганические соединения существовали на планете Земля до возникновения жизни.

С атомной теорией, развитием периодической таблицы и радиохимии, было возможно определить пять функций неорганической химии.

Первые исследования и подходы по этому вопросу имели место в начале XIX века и основывались на изучении простых неорганических соединений (солей и газов)..

Неорганические химические функции

1 - Оксиды

Оксиды представляют собой двойные или бинарные соединения, в которых один или несколько атомов кислорода объединены с другими элементами.

По этой причине существует множество типов оксидов в различных состояниях вещества (твердое, жидкое и газообразное)..

Кислород всегда обеспечивает степень окисления -2, и почти все элементы, которые с ним соединяются, дают стабильные соединения с разной степенью окисления..

Благодаря этому полученные соединения обладают различными свойствами и могут иметь как ковалентные, так и ионные твердые связи (Vasquez & Blanco, 2013).

- Основные оксиды

Основные оксиды представляют собой соединения, полученные в результате смешивания кислорода с металлом (переходный, щелочноземельный или щелочной). Например, сочетание магния с кислородом приводит к образованию основного оксида, например:

2 мг + O2 → 2 MgO

Металл + кислород = основной оксид

2MgO = основной оксид

- номенклатура

Номенклатура оксидов всегда одинакова. Сначала указывается общее название соединения (оксида), а затем пишется название металла. Это происходит до тех пор, пока валентность металла фиксирована.

Примером может быть оксид натрия или Na2O, где сначала идет символ металла, а затем символ кислорода с его валентностью или степенью окисления -2.

В случае основных оксидов существует три типа номенклатуры: традиционная, атомная и цифровая. Наименование каждого основного оксида будет зависеть от валентности или степени окисления каждого элемента.

- черты

- Они всегда образуются путем объединения любого элемента с кислородом.

- Бинарные оксиды - это те, которые получены путем смешивания кислорода с другим элементом..

- Чтобы получить тройной или смешанный оксид, бинарное соединение должно быть объединено с водой (H2O).

- В результате сочетания двух разных элементов с кислородом образуются смешанные оксиды..

2 - Основания или гидроксиды

Гидроксиды - это тройные соединения, полученные в результате объединения определенных основных металлов или оксидов с водой..

Его вкус горький, его текстура мыльная на ощупь, они являются хорошими проводниками электрического тока в водном растворе, они едкие, а при прикосновении к лакмусовой бумаге они переходят от розового к голубому (BuenasTareas, 2011).

- черты

- Они получены из смеси основного оксида с водой.

- Вещества, которые создают, могут получать протоны.

- Они являются проводниками электричества, называемого электролитами.

- Они растворяются в воде при контакте с ней.

- Его вкус горький.

- Они разъедают кожу.

3- кислоты

Кислоты - это неорганические соединения, которые образуются в результате смешивания водорода с любым элементом или группой элементов с высокой электроотрицательностью..

Их можно легко определить по их кислотному вкусу, потому что они могут обжечь кожу при непосредственном соприкосновении с ней и по ее способности менять цвет лакмусовой бумаги с голубого на розовый (Williams, 1979).

- hidrácidos

Гидразиды представляют собой группу кислот, полученных в результате сочетания водорода с неметаллом. Примером может служить комбинация хлора с водородом, которая приводит к соляной кислоте, например:

Cl2 + H2 → 2HCL

Нет металла + Водород = Гидрат

H2CL = гидратированный

- oxacids

Оксикислоты представляют собой группу кислот, полученных в результате сочетания воды с кислотным оксидом. Примером может служить комбинация триоксида серы с водой, которая приводит к образованию серной кислоты, например:

SO3 + H2O → H2SO4

Кислота оксид + вода = Кислота

H2SO4 = Кислота

- черты

- Они сжигают кожу, потому что они едкие.

- Вкус кислый.

- Они являются проводниками электрического тока.

- При взаимодействии с основанием они образуют соль и воду.

- Когда они реагируют с оксидом металла, они образуют соль и воду.

4- Продажи

Соли - это соединения, которые получаются в результате объединения основания с кислотой. Они обычно имеют соленый вкус и находятся в кислотном состоянии.

Они являются хорошими электрическими проводниками в водных растворах. При соприкосновении с лакмусовой бумагой не влияет ее цвет (House & House, 2016).

- галогеновые лампы

Галоидные соли - это соли, которые испытывают недостаток кислорода и образуются в результате следующих реакций

1 - при смешивании с галогеновым металлом. Примером может служить комбинация магния с соляной кислотой с образованием хлорида магния и водорода, например:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - При смешивании активного металла с гидразидом. Примером может быть комбинация бромистоводородной кислоты с оксидом натрия, что приводит к бромиду натрия и воде, таким образом:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - При смешивании гидразида с оксидом металла. Примером может быть комбинация соляной кислоты с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и воды, таким образом:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- oxisales

Оксисалями являются те соли, которые содержат кислород. Они формируются следующим образом:

1 - при смешивании гидразида с гидроксидом. Это процесс нейтрализации. Примером может служить смесь магния с серной кислотой с образованием сульфата магния и воды, таким образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - При смешивании кислоты с активным металлом. Примером может быть комбинация гидроксида кальция с диоксидом углерода с образованием карбоната кальция и воды, как указано ниже:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - При смешивании гидроксида с ангидридом.

4 - При смешивании гидроксида с оксида кислоты. Примером может служить комбинация азотной кислоты с гидроксидом бария с образованием нитрата бария и воды следующим образом:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- черты

- У них соленый вкус.

- Они могут быть кислотными или основными.

- Они хорошие электрические проводники.

5- Гидриды

Гидриды - это неорганические химические соединения, образованные водородом и любым неметаллическим элементом..

Они обычно находятся в газообразном состоянии и имеют свойства, подобные свойствам кислот. Тем не менее, существуют определенные специальные гидриды, такие как вода (H2O), которые могут находиться в жидком состоянии при комнатной температуре..

- номенклатура

Чтобы сформулировать гидрид, сначала напишите символ водорода, а затем символ элемента (García, 2007).

Чтобы назвать их, добавьте суффикс uro и неметаллический корень, определяющий присутствие водорода. Вот некоторые примеры:

HF = фтористый водород

HCl = хлористый водород

HBr = бромистый водород

ссылки

1. (21 ноября 2011 г.). BuenasTareas.com. Получено из Оксидов, кислот, гидроксидов, галоидных солей и т. Д.: Buenastareas.com.
2. Гарсия, Р. Э. (2007). Неорганические химические функции и их номенклатура / Неорганические химические функции и их номенклатура. Редакция Trillas.
3. House, J.E. & House, K.A. (2016). Описательная неорганическая химия. Лондон: Elsevier.
4. Васкес, Л. Н. и Бланко, В. Я. (25 апреля 2013 г.). химия. Получено оксидов, гидроксидов, кислот и солей: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Уильямс, А. (1979). Теоретический подход к неорганической химии. Берлин: Спрингер - Верлаг.