Что такое теория столкновений? Основные характеристики

 теория столкновений выставляет принципчто каждая химическая реакция происходит благодаря молекулам, атомам или ионам участвующих реагентов, сталкивающихся друг с другом.

Столкновение между видами не всегда будет одинаковым. Это будет зависеть от концентрации и типа реагента, с которым вы работаете.

По мере того, как концентрация реагентов увеличивается, количество ударов увеличивается. Произойдет обратное, если концентрация снизится.

Это связано с тем, что чем выше концентрация реагентов, тем больше число атомов и тем больше ударов между ними..

Однако не все столкновения эффективны, и поэтому не все молекулы, которые реагируют, будут генерировать продукты..

Если бы это было так, все реакции между жидкостями или растворенными веществами были бы чрезвычайно быстрыми, поскольку в этих состояниях происходит большее столкновение между молекулами..

В реальной жизни есть немного реакций, которые имеют тенденцию формироваться на высоких скоростях. Многие из реакций являются медленными, потому что большинство произведенных столкновений неэффективны.

Фундаментальные аспекты

Чтобы столкновения были максимально эффективными, должны быть столкновения, называемые эффективными.

Что такое с?эффективные хитрости?

Являются ли шоки, которые генерируют продукты из-за реакции. Эти столкновения генерируются, если встречаются два важных аспекта.

Во-первых, чтобы взаимодействие было адекватным, направление между молекулами, которые сталкиваются, должно быть правильным.

Во-вторых, должна быть достаточная минимальная энергия (энергия активации) между реагентами во время столкновения..

Эта энергия разрушит существующие связи и сформирует новые, так как все реакции требуют энергетического вклада для образования продуктов..

Что такое энергия активации?

Согласно шведскому ученому Сванте Аррениусу, энергия активации - это количество энергии, которое превышает средний уровень энергии, который должен иметь реагент, чтобы развить реакцию и получить продукты..

Теория столкновений и скорость реакции

Теория столкновений напрямую связана с химической кинетикой реакций..

Скорость реакции выражается как «-r» и связана со скоростью, с которой любой реагент превращается в единицу времени и объема..

Отрицательный знак (-) обусловлен расходом реагента. Другими словами, это скорость, с которой реагент потребляется для формирования продуктов.

Для необратимой реакции, когда весь реагент превращается в продукт, уравнение скорости реакции будет иметь следующий вид: -r = k * C ^ a

В этой формуле «k» является удельной константой скорости реакции и является независимой. Со своей стороны, «С» - концентрация реагентов.

Чем выше концентрация, тем больше столкновение и выше скорость реакции..

Удельная константа скорости реакции (к)

Формула, соответствующая этой константе: k = A * e ^ (E / R * T)

«А» является частотным фактором и имеет те же единицы измерения, что и «к». «E» - энергия активации, необходимая для существования столкновения, «R» - универсальная постоянная газов, а «T» - рабочая температура..

ссылки

1. Скорость реакции: теория столкновений [онлайн-документ]. Доступно по адресу: quimicaparaingenieros.com. Получено 17 декабря 2017 г..
2. Теория столкновений. [Онлайн документ]. Доступно по адресу: 100ciaquimica.net. проконсультировался 17 декабря 2017 г..
3. Теория столкновений. [Онлайн документ]. Доступно по адресу: es.wikipedia.org. Получено 17 декабря 2017 г..
4. ПЕРРИ, Р. (1996) "Пособие инженера-химика". Шестое издание. McGraw-Hill. Мексика. Страницы проконсультированы: 4-4; 4-5.