Что такое моляльность? (с примерами)



molalidad, Обозначается буквой m в нижнем регистре, это термин, используемый для описания концентрации раствора. Его можно определить как число молей растворенного вещества, растворенного в 1 кг растворителя..

Он равен молям растворенного вещества (вещество, которое растворяется), деленное на килограммы растворителя (вещество, используемое для растворения) (Molality Formula, S.F.).

Где моли растворенного вещества определяются уравнением:

Что касается финала, уравнение моляльности

индекс

  • 1 Характеристики моляльности
  • 2 Различия и сходства между моляльностью (м) и молярностью (м)
  • 3 примера моляльности
    • 3.1 Пример 1:
    • 3.2 Пример 2:
    • 3.3 Пример 3:
  • 4 Ссылки

Характеристики моляльности

Молярность - это мера концентрации растворенного вещества в растворе. Он используется в основном, когда температура вызывает беспокойство (Science Notes and Projects, 2015).

Молярность не так распространена, как ее аналог, молярность (молей растворенного вещества на литр растворителя), но она используется в очень специфических расчетах, особенно в отношении коллигативных свойств (повышение температуры кипения, понижение точки). замораживание).

Поскольку объем может изменяться в зависимости от температуры и давления, молярность также изменяется в зависимости от температуры и давления. В некоторых случаях использование веса является преимуществом, поскольку масса не зависит от условий окружающей среды..

Важно, чтобы использовалась масса растворителя, а не масса раствора. Растворы, отмеченные молярной концентрацией, обозначены строчной буквой m. Раствор 1,0 м содержит 1 моль растворенного вещества на килограмм растворителя..

Приготовление раствора данной моляльности легко, потому что это требует только хорошего масштаба. Как растворитель, так и растворенное вещество смешивают, а не измеряют по объему..

Единица SI (международная система) для моляльности составляет моль / кг или молей растворенного вещества на кг растворителя. Раствор с молярностью 1 моль / кг часто называют «1 моль» или «1 м»..

Однако, следуя системе единиц СИ, Национальный институт стандартов и технологий, который является органом по измерениям Соединенных Штатов, считает, что термин «моль» и символ единицы «m» устарели, и предлагает использовать моль / кг (без границ, SF).

Различия и сходства между моляльностью (м) и молярностью (м)

Приготовление раствора данной моляльности включает взвешивание как растворенного вещества, так и растворителя и получение их массы..

Но в случае молярности измеряется объем раствора, что оставляет место для изменений плотности в результате условий окружающей среды температуры и давления..

Это означает, что выгодно работать с моляльностью, имеющей дело с тестом, потому что в химическом составе масса известного чистого вещества важнее его объема, поскольку объемы могут изменяться под воздействием температуры и давления, в то время как масса остается неизменной.

Кроме того, химические реакции происходят в пропорции массы, а не объема. Чтобы быть основанным на массе, моляльность может быть легко преобразована в массовое отношение или массовую долю (Что такое моляльность?, S.F.).

Для водных растворов (растворов, в которых вода является растворителем), близких к комнатной температуре, разница между молярным и молярным растворами незначительна.

Это связано с тем, что при температуре окружающей среды вода имеет плотность 1 кг / л. Это означает, что молярность «на л» равна молярности «на кг»..

Для растворителя, такого как этанол, где плотность составляет 0,789 кг / л, 1 М раствор будет 0,789 м..

Важной частью запоминания различий является:

Молярность - М → моль на литр раствора.

Моляльность - м → моль на килограмм растворителя (Helmenstine, 2017).

Примеры моляльности

Пример 1:

проблема: Какова молярность раствора, содержащего 0,086 моль NaCl, растворенного в 25,0 г воды? (Bhardwaj, 2014).

ответВ этом примере используется прямое уравнение моляльности:

Моль растворенного вещества (NaCl) = 0,086 моль

Масса (вода) = 25,0 г = 25,0 х 10-3 килограмм

Подставляя у вас есть:

Пример 2:

проблема: Какова молярность раствора, если 124,2 г NaOH растворяют в 1,00 литрах воды? (Плотность воды равна 1,00 г / мл).

ответВода известна как универсальный растворитель, и ее плотность обычно составляет 1,00 г на миллилитр, или столько же, сколько 1 кг на литр. Это облегчает преобразование литров в килограммы (Molality, S.F.).

В этой задаче 124,2 грамма NaOH необходимо будет преобразовать в моли (для молей растворенного вещества), а один литр воды придется преобразовать в килограммы (на килограммы растворителя) с использованием плотности.

Во-первых, есть молярная масса NaOH:

PMне доступно= 22,99 г / моль

PMО= 16 г / моль

PMH= 1 г / моль

PMNaOH,= 22,99 г / моль +16 г / моль +1 г / моль = 39,99 г / моль

Во-вторых, граммы NaOH превращаются в моли, используя молярную массу:

В-третьих, литр воды переводится в килограммы с использованием плотности.

Очистка теста 

Наконец уравнение моляльности решено:

Пример 3:

проблема: Какова масса воды водного раствора, содержащего 0,52 г хлорида бария (BaCl2, MW = 208,23 г / моль), концентрация которого составляет 0,005 моль / кг.?

ответ: в этом случае молярная концентрация используется для определения количества воды в растворе.

Сначала вы получите количество молей BaCl2 в решении:

Во-вторых, килограммы растворителя очищены от уравнения моляльности и решены.

ссылки

  1. Научные записки и проекты. (2015, 22 февраля). Пример расчета задачи Molality. Получено с сайта sciencenotes.org.
  2. Бхардвай, М. (2014, 26 ноября). Какой пример моляльности? Получено с socratic.org.
  3. (S.F.). моляльность. Восстановлено от boundless.com.
  4. Helmenstine, T. (2017, 19 февраля). В чем разница между молярностью и молярностью? Получено с мысли.
  5. Формула моляльности. (S.F.). Восстановлено от softschools.com.
  6. моляльность. (S.F.). Восстановлено из chemteam.l
  7. Что такое моляльность? (S.F.). Получено с freechemistryonline.com.