Формула пероксида кальция (CaO2), свойства, риски и использование



перекись кальция, также известный как диоксид кальция, представляет собой химическое соединение формулы CaO2. Это происходит при взаимодействии растворения соли или гидроксида кальция и пероксида натрия с последующей кристаллизацией.

Перекись кальция получают осаждением октагидратного соединения из водного раствора с последующей дегидратацией при температуре выше 100 ° С..

Перекись кальция разлагается, выделяя кислород при контакте с гидратированным материалом. CaO2 является одним из наиболее стабильных неорганических пероксидов при температуре и медленно разлагается во влажном воздухе.

Водная суспензия 1: 100 имеет рН около 12. За исключением стабильной способности выделения кислорода, СаО2 Он имеет аналогичные функции других пероксидов: отбеливание, дезинфекция и дезодорация. Кроме того, стоит отметить, что CaO2 Уважительно относится к окружающей среде благодаря своим свойствам. (Kingsfield Inc, 2011).

индекс

  • 1 Физико-химические свойства перекиси кальция
  • 2 Реактивность и опасности
  • 3 использования
    • 3.1 Использование в восстановлении почвы
    • 3.2 Другое использование
    • 3.3 Восстановление окружающей среды
    • 3.4 Промышленное использование
  • 4 Ссылки

Физико-химические свойства перекиси кальция

Перекись кальция представляет собой белый или желтоватый порошок без характерного аромата или вкуса (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). 

CaO2 он имеет молекулярную массу 72,0768 г / моль и плотность 2,91 г / мл. Соединение имеет температуру плавления 200 ° С и разлагается выше 355 ° С. Он мало растворим в воде, образуя перекись водорода. Он имеет рКа 12,5 (Королевское химическое общество, 2015).

Перекись кальция подвержена риску взрыва при смешивании с тонко измельченными органическими веществами. Смесь сама по себе не является топливом, но ускоряет горение горючего материала. Это связано с тем, что смеси горючих материалов и пероксида могут воспламениться в результате трения или контакта с влагой..

Реактивность и опасности

Перекись кальция, хотя и является относительно стабильным соединением по сравнению с другими пероксидами, классифицируется как взрывчатое соединение и сильный окислитель.

Контакт с перекисью кальция может сильно раздражать и может обжечь кожу и глаза. Воздействие может вызвать раздражение глаз, носа и горла.

Длительное воздействие может повредить кожу. Более высокие уровни перекиси кальция могут раздражать легкие и вызывать кашель или одышку.

Еще большее воздействие может вызвать накопление жидкости в легких (отек легких), что приводит к смерти (Национальная библиотека медицины, 2015).

В случае попадания в глаза, контактные линзы должны быть проверены и удалены. Затем немедленно промойте глаза большим количеством холодной воды в течение не менее 15 минут..

В случае попадания на кожу пораженный участок следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви. Покройте раздраженную кожу смягчающим средством. Стирайте одежду и обувь перед тем, как использовать их снова. Если контакт сильный, промойте дезинфицирующим мылом и покройте кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

В случае вдыхания пострадавшего следует перенести в прохладное место. Если не дышать, дается искусственное дыхание. 

При проглатывании соединения вызывайте рвоту, если это не предписано медицинским персоналом. Рекомендуется пить большое количество воды для достижения разбавления соединения. Свободную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремень или галстук, следует расстегнуть.

Во всех случаях медицинская помощь должна быть получена немедленно (паспорт безопасности материала, пероксид кальция, 2013 г.).

приложений

Использование в восстановлении почвы

Из всех способов использования пероксида кальция наиболее распространенным является его применение в сельском хозяйстве. Тот факт, что перекись кальция выделяет кислород при контакте с водой, означает, что его можно использовать для омоложения истощенной почвы..

Обычно после интенсивного земледелия или при затоплении почвы питательные вещества и кислород теряются из почвы, что делает ее стерильной.

В таком сценарии необходимо использовать несколько искусственных удобрений для добавления минералов и питательных веществ в почву, в дополнение к другим мероприятиям, чтобы сделать ее снова жизнеспособной. Перекись кальция необходима для этого процесса, так как она используется для увеличения содержания кислорода в почве.

Другое использование

Тот факт, что перекись кальция может высвобождать перекись водорода в сочетании с кислотами, означает, что ее можно использовать в качестве отбеливающего агента. Это широко используется во многих бумажных производствах. Производство перекиси водорода этим соединением также делает его полезным для дезодорации и отбеливания волос, а также текстиля..

Пероксид кальция также имеет место в здравоохранении, так как он может использоваться в качестве антисептика.

Перекись кальция используется в кулинарии в качестве вспомогательного средства при приготовлении теста. Соединение разлагается до кислорода, как только оно вступает в контакт с водой. Это окисляет и усиливает дисульфидные и недисульфидные поперечные связи в глютене.

Восстановление окружающей среды

Тот факт, что перекись кальция может служить источником кислорода, означает, что он полезен во многих экологических сценариях..

Например, есть много водоемов, таких как озера и пруды, которые стали нежизнеспособными из-за загрязнения и других связанных с этим факторов.

В таком сценарии перекись кальция может быть использована для омоложения этих водоемов, а также. Кислород, выделяющийся в результате реакции между водой и соединением, восстанавливает содержание кислорода в воде..

Промышленное использование

Роль пероксида кальция в производстве пластмасс имеет решающее значение для процессов катализа и сшивания различных соединений, которые используются при полимеризации пластмасс, чтобы сделать их твердыми. Перекись кальция также используется в качестве инициатора этих процессов (Chuangjia Chemical Co, 2011).

ссылки

  1. ПЕРОКСИД КАЛЬЦИЯ. (2016). Получено с сайта cameochemicals.noaa.gov.
  2. Перекись кальция. (S.F.). Восстановлено от bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Перекись кальция. Получено с сайта chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI. (2014, 28 июля). перекись кальция. Восстановлено с ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Кальций перекись-CALGRO ™. Получено из Кингсфилда.
  6. Паспорт безопасности материала Перекись кальция. (2013, 21 мая). Восстановлено от sciencelab.com.
  7. Национальный центр биотехнологической информации ... (2017, 11 марта). База данных PubChem Compound; CID = 14779. Получено из ПабХима.
  8. Национальная библиотека медицины. (2015, 19 октября). ПЕРОКСИД КАЛЬЦИЯ. Восстановленный детокснет.
  9. Королевское химическое общество. (2015). Диоксид кальция диоксид. Получено с chemspider.com.