10 наиболее важных примеров неполярных ковалентных связей



примеры неполярных ковалентных связей они включают углекислый газ, этан и водород. Ковалентные связи представляют собой тип связи, которая образуется между атомами, заполняя их последний слой валентности и образуя очень стабильные связи.

В ковалентной связи необходимо, чтобы электроотрицательность между природой атомов была не очень большой, поскольку, если бы это произошло, образовалась бы ионная связь..

Из-за этого возникают ковалентные связи между атомами неметаллической природы, так как металл с неметаллом будет иметь заметно большую электрическую разницу, и будет дана ионная связь.

Типы ковалентных связей

Было сказано, что необходимо, чтобы не было значительной электроотрицательности между одним атомом и другим, но есть атомы, которые представляют небольшой заряд и которые изменяют способ распределения связей.

Ковалентные связи можно разделить на два типа: полярные и неполярные.

Руна

Полярные связи относятся к тем молекулам, заряд которых распределен в два полюса, положительный и отрицательный.

Не полярный

Неполярные связи - это те, в которых молекулы имеют одинаково распределенные заряды; то есть два одинаковых атома соединены с одинаковой электроотрицательностью. Это подразумевает, что диэлектрический момент равен нулю.

10 примеров неполярных ковалентных связей

1- этан 

В общем, простые связи углеводородов являются лучшим примером для представления неполярных ковалентных связей.

Его структура состоит из двух атомов углерода с тремя атомами водорода в каждом..

Углерод имеет ковалентную связь с другим углеродом. Из-за отсутствия электроотрицательности между ними возникает неполярная связь.

2- Углекислый газ

Углекислый газ (CO2) является одним из самых распространенных газов на Земле благодаря человеческому производству..

Это имеет структурную форму с одним атомом углерода в середине и двумя атомами кислорода по бокам; каждый из них имеет двойную связь с атомом углерода.

Распределение зарядов и весов одинаково, поэтому образуется линейный массив и момент зарядов равен нулю.

3- Водород

Водород в газообразной форме встречается в природе как связь между двумя атомами водорода..

Водород является исключением из правила октетов из-за его атомной массы, которая является самой низкой. Ссылка формируется только в виде: H-H.

4- Этилен

Этилен является углеводородом, похожим на этан, но вместо трех атомов водорода, связанных с каждым углеродом, он имеет два.

Чтобы сформировать валентные электроны, двойная связь образуется между каждым углеродом. Этилен имеет различные промышленные применения, в основном в автомобильной промышленности.

5- Толуол

Толуол состоит из ароматического кольца и цепи СН3.

Хотя кольцо представляет собой очень большую массу по отношению к цепи СН3, из-за отсутствия электроотрицательности образуется неполярная ковалентная связь.

6- четыреххлористый углерод

Четыреххлористый углерод (CCl4) - это молекула с одним атомом углерода в центре и четырьмя атомами хлора в каждом направлении пространства.

Хотя хлор является сильно отрицательным соединением, присутствие во всех направлениях делает дипольный момент равным нулю, поэтому это неполярное соединение.

7- Изобутан

Изобутан является углеводородом с высокой степенью разветвленности, но благодаря электронной конфигурации в углеродных связях присутствует неполярная связь.

8- гексан

Гексан представляет собой геометрическое расположение в форме шестиугольника. Он имеет углеродные и водородные связи и его дипольный момент равен нулю.

9- Циклопентан

Как и гексан, это геометрическое расположение в форме пятиугольника, оно замкнуто и его дипольный момент равен нулю.

10- Азот

Азот является одним из самых распространенных соединений в атмосфере, состав которого составляет примерно 70%..

Он приходит в виде молекулы азота с другим равным, образуя ковалентную связь, которая имеет такой же неполярный заряд.

ссылки

  1. Chakhalian, J., Freeland, J.W., Habermeier, H.-., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Орбитальная реконструкция и ковалентная связь на оксидной границе. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
  2. Bagus P., Nelin C., Hrovat D. & Ilton E. (2017). Ковалентная связь в оксидах тяжелых металлов. Журнал химической физики, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
  3. Чен Б., Иванов И., Клейн М.Л. и Парринелло М. (2003). Водородная связь в воде. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
  4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E.G., & MONDRAGÓN, F. (2007). Влияние добавления этана и водорода в химии материала предшественника холлина, образующегося в этиленовом обратном диффузионном пламени. Энергия, (38)
  5. Маллиган Дж. П. (2010). Выбросы углекислого газа. Нью-Йорк: Nova Science Publishers.
  6. Quesnel, J. S., Kayser, L.V., Fabrikant, A. & Arndtsen, B.A. (2015). Синтез хлорангидрида катализируемым палладием хлоркарбонилированием арилбромидов. Химия - Европейский журнал, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
  7. Кастаньо М., Молина Р. & Морено С. (2013). КАТАЛИТИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ ТОЛУЕНА И 2-ПРОПАНОЛА НАД СМЕШАННЫМИ ОКСИДАМИ Mn и CO, ПОЛУЧЕННЫМИ COPRECIPITACION.Revista Colombiana de Química, 42 (1), 38.
  8. Латтрелл В. Э. (2015). азот. Журнал Химического Здоровья и Безопасности, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013