8 самых важных характеристик газов



Некоторые из основных характеристики газов они представляют собой отсутствие сцепления их частиц, их низкую плотность, изменчивость их объема и отсутствие определенной формы.

газ это одно из трех состояний, в которое может трансформироваться материя. Это одно из агрегатных состояний, в которое может быть преобразовано вещество, вызванное изменениями температуры и давления в условиях, в которых оно находится..

В сочетании с жидкостью он получает номинал жидкость, потому что молекулы, которые его составляют, легко движутся под действием малых сил, в отличие от твердый.

Термин «газ» был придуман в семнадцатом веке фламандским химиком Яном Баптистом ван Гельмонтом, который имел в виду дифференцировать его главную характеристику - хаос..

Газ происходит от греческого слова Kaos, что означает беспорядок. Газ характеризуется беспорядком, в котором находятся частицы, которые его составляют..

Тела, которые находятся в газообразном состоянии, имеют ряд специфических характеристик, которые делают их состояние испарения из-за различных свойств.

Основные характеристики газов

1. Ваши частицы не прикреплены

Одной из основных характеристик газов является то, что составляющие их частицы или молекулы не объединяются и не притягиваются друг к другу. Они отличаются от твердых тел, в которых молекулы связаны и не обмениваются друг с другом своим положением.

В отличие от этого, в газах молекулы слабо взаимодействуют между собой, очень рассредоточены между ними. Кроме того, его движение беспорядочное, постоянное и с большой скоростью.

Частицы внутри газов находятся в состоянии хаоса, в котором гравитация не влияет на них. Они не представляют собой абсолютное расстройство, но в значительной степени.

2. Они не имеют определенной формы

Поскольку частицы газа рассеяны между собой, расстояния, которые отделяют их друг от друга, чрезвычайно велики по сравнению с их размером..

Это свойство приводит к тому, что газы имеют тенденцию занимать все пространство контейнера, в котором они находятся, приобретая свою одинаковую форму. Газ не имеет определенной формы, потому что по своей природе он приобретает форму пространства, в котором он находится..

При попадании газообразной массы внутрь контейнера определенного размера и формы ее частицы, находящиеся в состоянии беспорядка и движущиеся с большой скоростью, будут охватывать все пространство внутри него, продолжая оставаться в том же состоянии..

3. Они занимают больший объем, чем твердые вещества и жидкости

Как продукт всех вышеупомянутых свойств, газы также характеризуются тем, что они занимают большее пространство или имеют больший объем, чем твердые вещества и жидкости..

Твердые тела имеют свой объем, то есть их объем определяется их собственными компонентами, которые не меняют своего положения..

С другой стороны, в газах, поскольку частицы отделены друг от друга, их объем определяется пространством, в котором они расположены, который всегда больше, чем общий размер их частиц..

4. Они имеют низкую плотность

В веществе, находящемся в газообразном состоянии, уровень плотности значительно ниже, чем в жидком или твердом состоянии..

Напомним, что плотность - это масса, которая существует в единице объема. Поскольку молекулы, составляющие газообразное вещество, разделены и распределены между собой, количество молекул - или вещества - существующее в данном объеме, намного меньше, чем в жидком и твердом состояниях..

5. Они легко сжимаются

Как в газах, молекулы имеют большое расстояние, которое отделяет их друг от друга, они могут быть сжаты с большой легкостью, в отличие от твердых веществ-.

6. Есть разные типы

Некоторые типы газов, классифицированные в соответствии с их использованием, следующие:

  • Горючие газы: это те газы, компоненты которых функционируют как топливо, поэтому они используются для производства тепловой энергии. Некоторые из них - природный газ, сжиженный нефтяной газ и водород.
  • Промышленные газы: это те промышленные газы, которые продаются населению для различных целей и применений, таких как здравоохранение, пищевая промышленность, охрана окружающей среды, металлургия, химическая промышленность, безопасность и другие. Некоторыми из этих газов являются кислород, азот, гелий, хлор, водород, монооксид углерода, пропан, метан, закись азота и другие..
  • Инертные газы: это те газы, которые при определенных условиях температуры и давления не вызывают химической или очень низкой реакции. Это неон, аргон, гелий, криптон и ксенон. Они используются в химических процессах, в которых необходимы нереактивные элементы.

7. Они считаются текучими

Газы в сочетании с жидкостями считаются текучими из-за поведения молекул, которые их составляют..

Основной характеристикой жидкостей является то, что их молекулы не являются связными, и, следовательно, они не имеют фиксированного положения или стабильной формы, а скорее они адаптируются к пространству, где они расположены..

Молекулы жидкости обладают способностью менять свое положение при приложении к ним силы, движение, которое называется «текучесть». Следовательно, газ считается жидкостью.

8. Они химически активны

Высокая скорость, с которой они движутся и сталкиваются друг с другом в газообразном состоянии, облегчает контакт между различными веществами..

Поэтому мы склонны считать, что газ является химически активным, поскольку при соединении нескольких веществ в газообразном состоянии увеличивается скорость, с которой они вступают в контакт, и, следовательно, увеличивается скорость, с которой они вызывают химическую реакцию.

источники

  1. DRAPER, J. (1861). Учебник по химии [Интернет]. Получено 22 июля 2017 г. в Интернете: books.google.com
  2. Энциклопедия Britannica (s.f). Газ (состояние вещества) [Интернет]. Получено 22 июля 2017 года в Интернете: britannica.com
  3. ГАЛЕГО, А .; GARCINUÑO, R.; MORCILLO, M. & VÁSQUEZ, M. (2013). Базовая химия [Интернет]. Получено 22 июля 2017 г. в Интернете: books.google.com
  4. Океанская издательская группа (1998). Студенческая энциклопедия Репетитор - Том 5. Испания: океан.
  5. Википедия. Википедия Свободная энциклопедия [Интернет]. Получено 22 июля 2017 года в Интернете: wikipedia.org.