Поделиться:
7 основных характеристик благородных газов
Среди характеристики благородных газов Наиболее важными из них являются то, что они являются газообразными элементами, они не взаимодействуют с другими элементами, они представляют полный валентный слой, они редки по своей природе (их уровень присутствия на планете Земля низок), и они создают флуоресценцию.
Группа благородные газы является одной из 18 групп, на которые разделена периодическая таблица. Он состоит из шести элементов: гелия, неона, аргона, криптона, ксенона и радона..
Неон, аргон, криптон и ксенон находятся в воздухе и могут быть получены путем сжижения и фракционной перегонки..
В свою очередь, гелий получают путем криогенного разделения природного газа. Наконец, радон образуется в результате радиоактивного распада других более тяжелых элементов (таких как радий, уран и др.).
Далее мы углубимся в эти и другие свойства благородных газов.
Основные характеристики благородных газов
1- Благородные газы обычно не взаимодействуют с другими элементами
Благородные газы имеют низкий уровень реактивности, что означает, что они в основном не взаимодействуют с другими элементами. Естественно, есть несколько исключений, таких как тетрафторид ксенона (XeF)4).
Это соединение получают нагреванием до 400 ° C смеси ксенона и фтора в соотношении от 1 до 5 в никелевом контейнере..
Из-за низкого взаимодействия с другими элементами благородные газы также называют «инертными газами».
Однако это название не совсем точное, поэтому в последние десятилетия оно вышло из употребления..
2- У них полная валентная оболочка
Элементы состоят из одного или нескольких слоев электронов. Последний из этих слоев называется валентным слоем и участвует в создании связей и химических реакциях..
Элементы достигают своей стабильности, имея два или восемь электронов в своем последнем слое. Если этого условия нет, элементы объединятся для достижения стабильности.
Электронная конфигурация благородных газов следующая:
- Гелио: 1с2
- Неон: 1с2 2с2 2р6
- Аргон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Криптон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
- Ксенон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
- Радон 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6
Неон, аргон, криптон, ксенон и радон имеют восемь электронов в последнем слое. Со своей стороны, гелий имеет два электрона.
В этом смысле благородные газы имеют оболочку с полной валентностью. Вот почему в обычных условиях эти элементы не образуют ссылки.
3- проводить электричество
Шесть элементов, принадлежащих к группе благородных газов, проводят электричество. Тем не менее, его уровень вождения низкий.
4- Они могут производить фосфоресценцию
Благородные газы имеют свойство быть фосфоресцентными, когда они пересекаются с помощью электричества. Вот почему они используются в огнях, лампах, фарах, среди других.
- Неон используется в рекламе в знаменитых неоновых огнях. Создает красный фосфоресцентный свет.
- Аргон используется в обычных лампочках. В лампочках кислород, присутствующий в атмосфере, может вступать в реакцию с металлической нитью, вызывая ее горение..
Будучи инертным, использование аргона гарантирует создание инертной среды, которая предотвращает сгорание металлической нити.
- Ксенон обладает свойством предлагать непрерывный спектр света, который напоминает дневной свет. Именно поэтому он используется в ксеноновых лампах, которые используются в кинопроекторах и в фарах автомобилей..
- Криптон производит яркий свет, когда его пересекает постоянный ток. Это используется в хирургических лазерах, которые используются для лечения определенных заболеваний глаз и удаления родимых пятен.
-И ксенон, и криптон используются во вспышках камер.
- Гелий используется в луковицах и в меньшем количестве в рекламных щитах
- Радон из-за его радиоактивного качества обычно не используется для этих целей.
5- группа 0
Благородные газы не были обнаружены, когда Менделев организовал периодическую таблицу, поэтому им не было места в периодической таблице..
Эти элементы были открыты Генри Кавендишем в восемнадцатом веке, когда он удалил азот и кислород из части воздуха. Однако он не классифицировал их.
Только в девятнадцатом веке эти элементы были изучены и классифицированы.
- В 1868 году был обнаружен гелий.
- Затем в 1894 году был открыт аргон.
- Наконец, в 1900 году радон был открыт.
Поскольку степень окисления благородных газов равна 0, они были организованы в периодической таблице под названием «нулевая группа».
Однако в 1962 году было обнаружено, что эти элементы реагируют с другими (при исключительных условиях)..
Затем, принимая во внимание конвенции Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC, для сокращения на английском языке), они были переименованы в группу 18..
В настоящее время их можно найти в периодической таблице под названием Grupo VIIIA.
6- Стабилизаторы
Благодаря своему почти инертному качеству благородные газы используются для создания стабильности в быстрых реакциях.
7- Низкая температура плавления и низкая температура кипения
Благородные газы имеют очень низкие температуры плавления и кипения.
ссылки
- Свойства благородного газа. Получено 17 июля 2017 г.
- Благородный газ Получено 17 июля 2017 г. с сайта sciencedaily.com
- Группа благородных газов. Получено 17 июля 2017 г. с boundless.com
- Группа 18 элементов. Получено 17 июля 2017 г. с сайта byjus.com
- Характеристики благородных газов. Получено 17 июля 2017 г. с сайта chem.tutorvista.com.
- Свойства благородных газов. Получено 17 июля 2017 г. с сайта bbc.co.uk
- Группа 18: Свойства благородных газов. Получено 17 июля 2017 г. с сайта chem.libretexts.org
- Химия. Получено 17 июля 2017 г. с сайта ck12.org.