Характеристики изобар, примеры и различия с изотопами

изобары это атомные виды, которые имеют одинаковую массу, но происходят из разных химических элементов. Как следствие этого, можно сказать, что они состоят из разного количества протонов и нейтронов.

И протоны, и нейтроны находятся в ядре их атомов, но общее количество нейтронов и протонов, присутствующих в каждом ядре, остается неизменным. Другими словами, изобарный вид возникает, когда пара атомных ядер показывает одинаковое количество нейтронов и протонов для каждого вида..

Тем не менее, количество нейтронов и протонов, составляющих это количество, отличается. Один из способов заметить это графически - наблюдать массовое число (которое расположено в верхней левой части символа представляемого химического элемента), потому что в изотопах это число одинаково.

индекс

• 1 Характеристики
  • 1.1 Представительство
• 2 примера
• 3 Различия между изотопами и изотопами
• 4 Ссылки

черты

Во-первых, этимология термина isóbaro происходит от греческих слов ISOS (что означает «равный») и Барош (что означает «вес»), что относится к равенству весов между двумя ядерными видами.

Следует отметить, что изобары имеют определенное сходство с другими видами, ядра которых имеют совпадения, такими как изотоны, которые имеют одинаковое количество нейтронов, но с разными массовыми числами и атомными номерами, такими как пары ¹³С и ¹⁴Нет ³⁶S и ³⁷Cl.

С другой стороны, термин «нуклид» - это название, которое было придумано для каждого из наборов нуклонов (структур, образованных нейтронами и протонами), которые могут быть сформированы.

Так что нуклиды, возможно, различаются по количеству нейтронов или протонов или даже по количеству энергии, имеющей структуру их конгломерата..

Аналогично, мы имеем, что дочернее ядро ​​появляется после процесса β-распада, и это, в свою очередь, является изобарой родительского ядра, потому что число нуклонов, присутствующих в ядре, остается неизменным, в отличие от того, что происходит через средство распада α.

Важно помнить, что разные изобары имеют разные атомные номера, подтверждая, что они являются разными химическими элементами.

представление

Для обозначения различных нуклидов используется специальное обозначение, которое может быть представлено двумя способами: один состоит в размещении названия химического элемента, за которым следует его массовое число, которые связаны дефисом. Например: азот-14, ядро ​​которого состоит из семи нейтронов и семи протонов.

Другой способ представления этих видов состоит в том, чтобы поместить символ химического элемента, которому предшествует числовой верхний индекс, который указывает номер массы рассматриваемого атома, а также числовой индекс, который обозначает атомный номер того же самого, следующего путь:

_ZX

В этом выражении X представляет химический элемент рассматриваемого атома, A представляет собой массовое число (результат сложения числа нейтронов и протонов), а Z представляет атомный номер (равный количеству протонов в ядре атома).

Когда эти нуклиды представлены, атомный номер атома (Z) обычно опускается, поскольку он не предоставляет соответствующих дополнительных данных, поэтому он часто представляется как X.

Один из способов показать это обозначение - взять предыдущий пример (азот-14), который также обозначается как ¹⁴N. Это обозначение используется для изобар.

примеров

Использование выражения «изобары» для видов, известных как нуклиды, которые имеют равное количество нуклонов (равное количество масс), было предложено в конце 1910-х годов химиком британского происхождения Альфредом Вальтером Стюартом..

В этом порядке идей, пример изобар можно наблюдать в случае видов ¹⁴С и ¹⁴N: массовое число равно 14, это означает, что число протонов и нейтронов у обоих видов различно.

На самом деле этот атом углерода имеет атомный номер, равный 6, поэтому в его структуре 6 протонов, а в его ядре 8 нейтронов. Тогда его массовое число равно 14 (6 + 8 = 14).

Со своей стороны, атом азота имеет атомный номер, равный 7, поэтому он состоит из 7 протонов, но в его ядре содержится 7 нейтронов. Его массовое число также 14 (7 + 7 = 14).

Вы также можете найти ряд, в котором все атомы имеют массовое число, равное 40; это случай isóbaros: ⁴⁰Калифорния, ⁴⁰К, ⁴⁰Арканзас, ⁴⁰Cl и ⁴⁰S.

Различия между изотопами и изотопами

Как ранее объяснено, нуклиды описывают различные классы атомных ядер, которые существуют, согласно количеству протонов и нейтронов, которыми они обладают..

Кроме того, среди этих типов нуклидов есть изотопы и изотопы, которые будут дифференцированы ниже.

В случае изобар, как упоминалось ранее, они имеют равное количество нуклонов, то есть равное количество масс, где число протонов, для которых один вид превосходит другой, согласуется с числом нейтронов. которые находятся в дефиците, поэтому общее количество одинаково. Однако его атомный номер отличается.

В этом смысле виды изобар происходят из разных химических элементов, поэтому они расположены в разных местах периодической таблицы и имеют разные характеристики и специфические свойства..

С другой стороны, в случае изотопов происходит обратное, поскольку они имеют одинаковый атомный номер, но разное количество массы; то есть они имеют одинаковое количество протонов, но различное количество нейтронов внутри своих атомных ядер.

Кроме того, изотопы представляют собой атомные виды, принадлежащие к одним и тем же элементам, поэтому они расположены в одном и том же пространстве периодической таблицы и имеют сходные характеристики и свойства..

ссылки

1. Wikipedia. (Н.Д.). Изобар (нуклид). Получено с en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Изобарное. Получено с сайта britannica.com
3. Конья, J. и Надь, Н. М. (2018). Ядерная и радиохимия. Получено из books.google.co.ve
4. Энергетическое образование. (Н.Д.). Изобар (ядерный). Получено с сайта energyeducation.ca
5. Репетитор Vista. (Н.Д.). Ядра. Взято с сайта физика.tutorvista.com