Гидроксид железа III свойства, риски и использование



гидроксиды железа (III), также называемые гидроксидами оксида железа, представляют собой семейство соединений, которые могут быть найдены в безводной форме в форме FeO (OH) или гидратированы, чья формула является FeO (OH).NH2О. 

Железо, являясь переходным металлом, обладает способностью координироваться с несколькими молекулами воды, образующими разные гидроксиды, однако в моногидратированной форме, формула которой - FeO (OH) · H.2Или это то, что обычно известно как гидроксид железа (III) или гидроксид трехвалентного железа, хотя он также известен как водный оксид железа или желтый оксид железа.

Безводный гидроксид железа встречается в природе в четыре полиморфа. Для дифференциации гидроксидов их обозначают греческими буквами α, β, γ и δ. Форма α получается из минерала гетита, формы β акаганита, формы γ лепидокрокита и формы δ фероксихита. На рисунке 3 показаны изображения этих минералов..

Гидроксид железа появляется в виде осадка при подщелачивании растворов солей железа (III) по реакции:

вера3+ + Огайо- → Fe (OH)3

Его также получают по реакции хлорсульфата железа (III) в воде следующим образом:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SW4

Эта реакция используется в качестве первичной стадии флокуляции (и последующего осаждения) на нечистой воде. Процедура проводится приблизительно при pH 8,5 (взаимодействие, реакции и процессы, S.F.).

В работе У. Швертмана (1973) были изучены окисленные железистые осадки, осажденные в почвенных водах (в дренажных канавах, родниках) нескольких мест, где они обнаружили, что они содержат богатый углеродом гидроксид железа и адсорбированную воду..

С помощью дифракции рентгеновских лучей обнаруживаются очень широкие линии приблизительно при 2,5 и 1,5 Å и слегка более острые линии при 2,22, 1,97 и 1,71 Å, которые характерны для ферригидрита (название, предложенное Чухровым). и др., 1972).

Эти отложения обнаружены в областях, где вода проникла через кислые почвы, богатые низкомолекулярными органическими соединениями. Кроме того, в качестве аналогичного материала его можно получить в лаборатории путем бактериального окисления или с помощью H2O2 растворов цитрата трехвалентного железа..

Природное вещество образуется в результате микробного разложения растворимых железоорганических комплексов. Эксперименты по трансформации предполагают, что старение в условиях, соответствующих умеренно-влажному климату, приводит к превращению в гетит.

Этот процесс старения очень замедлен органическими соединениями и другими, задержанными гидроокисью. Никаких признаков образования гематита не было обнаружено через 2 недели при 70 ° C.

индекс

  • 1 Физико-химические свойства гидроксида железа (III)
  • 2 Реактивность и опасности
  • 3 использования
  • 4 Ссылки

Физико-химические свойства гидроксида железа (III)

Гидроксид железа (III) представляет собой оранжевое или красное твердое вещество, когда оно находится в безводной форме и желтое в его моногидратированной форме. 

Безводная форма имеет молекулярную массу 88 851 г / моль, плотность 4,1 г / мл и температуру плавления 135 ° C (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Моногидратированная форма имеет молекулярную массу 106,8673 г / моль и плотность от 3,4 до 3,9 г / мл. При 100 ° C вода теряет форму, становясь безводной (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Оба соединения нерастворимы в воде, этаноле и эфире. Они растворимы в органических и неорганических кислотах и ​​в горячем физиологическом растворе (оксид гидроксида железа, 2016).

Реактивность и опасности

Гидроксид железа (III) классифицируется как стабильное соединение. Разлагается на оксид железа в присутствии тепла. Это очень опасно при проглатывании и в больших дозах может вызвать тошноту, рвоту, диарею и потемнение стула.

Розовое изменение цвета мочи является показателем отравления железом. Сообщалось о повреждении печени, коме и смерти в результате отравления железом..

Контакт с глазами и кожей может вызвать раздражение, вдыхание пыли может вызвать раздражение дыхательных путей.

В случае попадания в глаза их следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, иногда поднимая верхнее и нижнее веко..

Если соединение попало на кожу, его следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви..

В случае вдыхания пострадавший должен быть удален с места воздействия и перенесен в прохладное место. Если не дышать, следует применять искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, следует назначить кислород.

Во всех случаях необходимо получить медицинскую помощь (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

приложений

Гидроксид железа (III) используется в качестве пигмента, который, известный как желтый 42, встречается в косметике и в чернилах для татуировок. Он также используется при обработке аквариумной воды в качестве фосфатного связующего..

Недавно две формы наночастиц гидроксида железа (III) были определены как очень хорошие адсорбенты для удаления свинца из водной среды (Safoora Rahimia, 2015).

Он также используется в строительных материалах, напольных и пластиковых и резиновых изделий.

Гидроксид железа имеет несколько медицинских применений. Он используется в качестве противоядия при отравлении мышьяком (гидроксид железа, 2017), а также в качестве антианемического средства..

Комплекс железа (III) гидроксид-полимальтоза используется для лечения дефицита железа. Простые соли железа, такие как сульфат железа, часто взаимодействуют с пищей и другими лекарственными средствами, которые снижают биодоступность и переносимость.

Комплекс железа (III) -гидроксид-полимальтоза обеспечивает растворимую форму неионного железа, что делает его идеальной формой перорального приема железа (Funk F, 2007).

ссылки

  1. Гидроксид железа. (2017, 1 марта). Извлечено от drug.com.
  2. Funk F, C.C. (2007). Взаимодействие между полимальтозным комплексом железа (III) -гидроксида и обычно используемыми лекарствами / лабораторные исследования на крысах. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Взаимодействие, реакции и процессы. (S.F.). Извлечено от chemthes.com.
  4. Окись железа окись. (2016). Извлечено из chemicalbook.com.
  5. ДЖОНСОН МАТТИ ИНК. (1992, 2 марта). ЖЕЛЕЗНЫЙ (III) ГИДРОКСИД. Извлечено от dehazard.com.
  6. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 25 февраля). База данных PubChem Compound; CID = 73964. Выдержка из PubChem.com.
  7. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 25 февраля). База данных PubChem Compound; CID = 91502. Выдержка из ПабХима.
  8. Safoora Rahimia, R.M. (2015). Наночастицы оксида / гидроксида железа (α, γ-FeOOH) в качестве адсорбентов с высоким потенциалом для удаления свинца из загрязненных водных сред. Журнал промышленной и технической химии том 23, 25, 33-43.
  9. Санта Круз Биотехнология. (2007-2017). Гидроксид железа (III) (CAS 1310-14-1). Извлечено из scbt.
  10. Schwertmann, W.F. (1973). Натуральный «аморфный» гидроксид железа. Геодерма том 10, выпуск 3, 237-247.