Формула ферроцианида калия, свойства, риски и использование



ферроцианид калия, также известный как гексацианоферрат калия (II) или прусский желтый, представляет собой неорганическое соединение формулы K4[Вера (CN)6].

Это калиевая соль ферроцианидного координационного комплекса (Fe (CN)64-) и обычно находится в тригидратированной форме K4[Вера (CN)6] · H2О. Его структура показана на рисунке 1 (EMBL-EBI, 2008).

Исторически железные опилки и карбонат калия производились из органических источников азота. Обычными источниками азота и углерода были металлолом, субпродукты или засохшая кровь..

В настоящее время ферроцианид калия производится в промышленности из цианистого водорода, хлорида железа и гидроксида кальция, комбинация которых дает Са2 [Вера (CN) 6] · 11H2О.

Затем этот раствор обрабатывают солями калия для осаждения кальций-калиевой смешанной соли CaK2 [Вера (CN) 6], который, в свою очередь, обрабатывается карбонатом калия для получения соли тетракалия.

индекс

  • 1 Физико-химические свойства
  • 2 Реактивность и опасности
    • 2.1 Попадание в глаза
    • 2.2 Контакт с кожей
    • 2.3 Вдыхание
    • 2.4 Проглатывание
  • 3 использования
    • 3.1 1- Пищевая промышленность
    • 3.2 2- Горно-металлургическая промышленность
    • 3.3 3- Лабораторный реагент
  • 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Ферроцианид калия представляет собой бледно-желтый или желтый моноклинный кристалл, в зависимости от уровня гидратации, без характерного аромата (Национальный центр биотехнологической информации., 2017). Его внешний вид показан на рисунке 2 (Ферроцианид калия, 2017).

Соединение имеет молекулярную массу 368,35 г / моль для безводной формы и 422,388 г / моль для тригидратированной формы. Он имеет плотность 1,85 г / мл и температуру плавления 70 ° C, где он начинает разлагаться (Royal Society of Chemistry, 2015).

Это соединение растворимо в воде и способно растворить 28,9 г соединения в 100 мл этого растворителя. Нерастворим в диэтиловом эфире, этаноле и толуоле. Соединение реагирует на нагревание с образованием цианида калия в соответствии с реакцией:

К4[Вера (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

В сочетании с концентрированными кислотами он образует цианистый водород (HCN), который является легковоспламеняющимся газом, очень ядовитым и может образовывать взрывоопасные смеси в воздухе (Laffort, 2001).

Реактивность и опасности

Ферроцианид калия является стабильным соединением, несовместимым с окислителями и сильными кислотами. Ферроцианид калия не токсичен и не распадается на цианид в организме. Токсичность у крыс низкая, с летальной дозой (LD50) в 6400 мг / кг..

Вещество токсично для легких и слизистых оболочек. Соединение может вызывать раздражение при попадании на кожу и в глаза..

При попадании внутрь может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта, а при вдыхании вызывает раздражение слизистой оболочки носа и дыхательной системы..

Попадание в глаза может привести к повреждению роговицы или слепоте. Контакт с кожей может вызвать воспаление и волдыри.

Вдыхание пыли вызовет раздражение желудочно-кишечного тракта или дыхательных путей, для которого характерны жжение, чихание и кашель. Сильное передержка может вызвать повреждение легких, асфиксию, потерю сознания или смерть.

Зрительный контакт

В случае попадания в глаза, контактные линзы должны быть проверены и удалены. Глаза следует немедленно промыть большим количеством холодной воды в течение не менее 15 минут..

Контакт с кожей

Пораженную область следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, снимая загрязненную одежду и обувь. Покройте раздраженную кожу смягчающим средством.

Стирайте одежду и обувь перед тем, как использовать их снова. Если контакт сильный, промойте дезинфицирующим мылом и покройте кожу, загрязненную антибактериальным кремом.

ингаляция

Пострадавшего следует перенести в прохладное место. Если он не дышит, следует применять искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, обеспечьте кислород.

прием пищи

При проглатывании соединения не следует вызывать рвоту, если это не предписано медицинским персоналом. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремень или галстук.

Во всех случаях медицинская помощь должна быть получена немедленно (паспорт безопасности материала Тригидрат ферроцианида калия, 2013 г.).

приложений

1- Пищевая промышленность

Прусский желтый также известен своим утвержденным европейским номером пищевой добавки: E536 и имеет различные применения в пищевой промышленности. Используется в качестве анти-слеживающего агента для дорожной соли и поваренной соли..

Он также имеет энологическое применение для устранения меди и железа в виноделии. Медь используется в качестве фунгицидов в винограде (Wageningen University, 2014).

Он также используется для ферментации лимонной кислоты (D. S. Clark, 1965). Калий ферроцианид также может быть использован в качестве удобрения для растений.

2- Горно-металлургическая промышленность

Ферроцианид калия используется для удаления меди из руд молибдена. Он также используется для цементации стали (Калия ферроцианид, K4Fe (CN) 6, 2012).

Цементация - это термохимическая обработка, применяемая к стальным деталям. Процесс вносит углерод в поверхность посредством диффузии, которая пропитывается путем изменения его состава..

3- Лабораторный реагент

Ферроцианид калия используется для определения концентрации перманганата калия, соединения, которое часто используют при титровании на основе окислительно-восстановительных реакций..

Ферроцианид калия используется в смеси с феррицианидом калия и забуференным фосфатом раствором, чтобы обеспечить буфер для бета-галактозидазы, который используется для расщепления X-Gal (5-бром-4-хлор-3-индолил-β -D- галактопиранозид, дающий ярко-синюю визуализацию, где антитело (или другая молекула), конъюгированное с бета-галом, присоединилось к своей мишени.

Состав также используется для производства прусского голубого. Реагирует с Fe (III), дает прусский синий цвет, поэтому его используют в качестве реагента для идентификации железа в лабораториях..

Он также используется для определения цинка в образцах сульфида цинка. Растворить образец в HCl 6N и прокипятить под капотом, чтобы удалить сероводород, нейтрализовать гидроксидом аммония и добавить 3 капли HCl.

Нагреть до кипения и добавить 5 мл раствора 1N ферроцианида калия. Наличие белого осадка ферроцианида цинка указывает на положительный тест для этого элемента (Mehlig, 1927).

ссылки

  1. С. Кларк, К. И. (1965). Влияние ферроцианида калия на химический состав мелассы, используемой при ферментации лимонной кислоты. Биотехнология и биоинженерия Том 7, выпуск 2, 269-278. Получено с onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI. (2008, 16 января). гексацианоферрат калия (4-). Восстановлено с ebi.ac.uk.
  3. (2001 год, 5 марта). КАЛИЯ FERROCYANURE. Восстановлено с laffort.com. 
  4. Паспорт безопасности материала Тригидрат ферроцианида калия. (2013, 21 мая). Восстановлено от sciencelab.com.
  5. Mehlig, J.P. (1927). Использование ферроцианида калия в качестве подтверждающего теста на цинк. Chem. Educ. 4 (6), 722. Получено с pubs.acs.org.
  6. Национальный центр биотехнологической информации ... (2017, 15 апреля). База данных PubChem Compound; CID = 161067. Получено из pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Калия ферроцианид. (2017, 25 марта). Получено с sciencemadness.org. 
  8. Ферроцианид калия, K4Fe (CN) 6. (2012). Восстановлено на atomistry.com.
  9. Королевское химическое общество. (2015). ферроцианид калия. Получено с chemspider.com.
  10. Университет Вагенингена. (2014, 14 августа). E536: ферроцианид калия. Получено с food-info.net.