Стандартизация решений в том, что состоит и решаемых упражнений

стандартизация решений это процесс, который позволяет точно определить концентрацию раствора. Вещества, используемые для этой цели, называются первичными стандартами..

Раствор стандартизируют, используя метод объемного титрования (титрование), либо классическими, либо инструментальными методами (потенциометрия, колориметрия и т. Д.).. 

Для этого растворенные вещества заранее реагируют с тяжелым первичным стандартом. Поэтому использование объемных баллонов является обязательным условием для этих количественных анализов..

Например, карбонат натрия является основным стандартом, используемым при стандартизации кислот, включая соляную кислоту, которая становится титрантом, поскольку его можно использовать при титровании гидроксида натрия. Таким образом, основность выборки может быть определена.

Объемы титранта добавляются непрерывно, пока он не прореагирует с эквивалентной концентрацией аналита. Это указывает на то, что степень эквивалентности степени была достигнута; другими словами, титрант «нейтрализует» аналит полностью, превращая его в другой химический вид.

Известно, когда добавление титранта должно быть завершено с помощью индикаторов. Момент, в котором индикатор меняет цвет, называется конечной точкой титрования..

индекс

• 1 Что такое стандартизация??
• 2 Характеристики первичных стандартов
• 3 Примеры основных стандартов
  • 3.1 Стандартизировать базы
  • 3.2 Стандартизировать кислоты
  • 3.3 Стандартизировать окислительно-восстановительные реагенты
• 4 упражнения
  • 4.1 Упражнение 1
  • 4.2 Упражнение 2
  • 4.3 Упражнение 3
• 5 ссылок

Что такое стандартизация?

Стандартизация - это не что иное, как получение вторичного стандарта, который будет использоваться для количественных определений. Как? Потому что, если вы знаете его концентрацию, вы можете знать, каким будет аналит, как только он будет назван.

Когда требуется большая точность в концентрации растворов, раствор для титрования стандартизируется так же, как и раствор, который она собирается назвать.

Реакции, в которых используется метод титрования, включают:

-Кислотно-основные реакции. Концентрация многих кислот и оснований может быть определена объемным методом.

-Реакции восстановления оксида. Химические реакции, включающие окисление, широко используются в объемном анализе; как например, йодометрические определения.

-Реакции осадков. Катион серебра осаждается вместе с анионом группы галогенов, таким как хлор, с получением хлорида серебра, AgCl.

-Реакции комплексообразования, например реакция серебра с цианид-ионом.

Характеристики первичных стандартов

Вещества, используемые в качестве основных стандартов, должны соответствовать ряду требований для выполнения их функции стандартизации:

-Имеют известный состав, так как в противном случае не будет точно известно, сколько следует взвесить из стандарта (не говоря уже о расчете его последующей концентрации).

-Быть стабильным при комнатной температуре и сопротивляться температурам, необходимым для сушки на плите, включая температуру, равную или превышающую температуру кипения воды.

-Имейте большую чистоту. В любом случае содержание примесей не должно превышать 0,01-0,02%. Кроме того, примеси могут быть определены качественно, что облегчит удаление возможных помех в анализах (например, ошибочные объемы используемого титранта).

-Быстро сохнет и не может быть настолько гигроскопичным, то есть удерживать воду во время сушки. И при этом они не должны терять вес при воздействии воздуха.

-Не поглощайте газы, которые могут вызвать помехи, а также вырождение рисунка

-Быстро и стехиометрически реагировать с реагентом-титрантом.

-Имеет высокий эквивалентный вес, который уменьшает ошибки, которые могут быть допущены при взвешивании вещества.

Примеры первичных стандартов

Стандартизировать базы

-Сульфосалициловая кислота

-Бензойная кислота

-Фталат калиевой кислоты

-Сульфаниловая кислота

-Щавелевая кислота

Стандартизировать кислоты

-Тришидроксиметиламинометан

-Карбонат натрия

-Бура (смесь борной кислоты и бората натрия).

-Тригидроксиметиламинометан (известный как ТАМ)

Для стандартизации окислительно-восстановительных реагентов

-Оксид мышьяка

-железо

-Дихромат калия

-медь

обучение

Упражнение 1

Определенное количество карбоната натрия (основной стандарт для кислот) весом 0,3542 г растворяют в воде и титруют раствором соляной кислоты..

Для достижения точки поворота оранжевого метильного индикатора, добавленного к раствору карбоната натрия, было израсходовано 30,23 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать концентрацию HCl.

Это решение, которое будет стандартизировано за счет использования карбоната натрия в качестве основного стандарта..

не доступно₂Колорадо₃     +      2 HCl => 2 NaCl + H₂O + CO₂

PEQ  (Na₂Колорадо₃ = пм / 2) (молекулярная масса Na₂Колорадо₃ = 106 г / моль)

пэк = (106 г / моль) / (2 экв / моль)

= 53 г / экв

В точке эквивалентности:

мэкв HCl = мэкв Na₂Колорадо₃

VHCl x N HCl = мг Na₂Колорадо₃ / pEq N_вКолорадо₃

30,23 мл х N HCl = 354 мг / (53 мг / мг-экв)

А затем очищение от нормальности HCl, N:

30,23 мл х N HCl = 6,68 мг-экв

N HCl = 6,68 мг-экв / 30,23 мл

N HCl = 0,221 мг-экв / мл

Упражнение 2

Фталат калия (KHP) используется для стандартизации раствора NaOH, первичного стандарта, который представляет собой твердое воздух стабильное вещество, которое легко взвешивать..

Растворите 1,673 г фталата калия в 80 мл воды и добавьте 3 капли раствора индикатора фенолфталеина, который приобретает розовый цвет в конечной точке титрования.

Зная, что титрование KHP потребляет 34 мл NaOH, какова его нормальность??

Эквивалентная масса фталата калия = 204,22 г / экв.

В конечной точке эквивалентности:

Эквиваленты NaOH = Эквиваленты KHP

VNaOH х N = 1673 г / (204,22 г / экв.)

Эквиваленты KHP = 8,192 · 10^-3 уравнение

то:

V NaOH x N OH = 8,192 · 10^-3 уравнение

И поскольку 34 мл (0,034 л) было израсходовано, его заменяют в уравнении

N NaOH = (8 192 · 10^-3 Уравнение / 0,034 л)

= 0,241 Н

Упражнение 3

Образец СаСО₃ Чистый (основной стандарт), который весит 0,45 г, растворяется в объеме воды, и после его растворения его дополняют водой по 500 мл в мерной колбе.

100 мл раствора карбоната кальция отбирают и помещают в колбу Эрленмейера. Раствор титруют 72 мл этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), используя индикатор эриохромного черного Т.

Рассчитайте молярность раствора AEDT

В точке эквивалентности степени:

ммоль AEDT = ммоль CaCO₃

V x молярность AEDT = мг CaCO₃ / PM CaCO₃

Из раствора карбоната кальция в 500 мл отбирали 100 мл для титрования, то есть 0,09 г (одна пятая от 0,45 г). Поэтому:

0,072 л х М ЭДТА = 0,09 г / 100,09 г / моль

M AEDT = 8,99 · 10^-4 моль / 0,072 л

= 0,0125

ссылки

1. Галано Хименес А. и Рохас Эрнандес А. (s.f.). Стандартные вещества для стандартизации кислот и оснований. [PDF]. Получено с: depa.fquim.unam.mx
2. Стандартизация титрационных растворов. [PDF]. Получено от: ciens.ucv.ve:8080
3. Wikipedia. (2018). Стандартное решение Получено с: en.wikipedia.org
4. Химия 104: Стандартизация кислотных и основных растворов. Получено от: chem.latech.edu
5. Дей Р. А. и Андервуд А. Л. (1989). Количественная аналитическая химия. 5-е издание. Пирсон, Прентис Хол.