Link Sigma Как это сформулировано, характеристики и примеры



сигма ссылка (представленный как σ) является соединением ковалентного типа, которое характеризуется разделением двух электронов, которое происходит между парой атомов, чтобы сформировать эту связь. Кроме того, это простой класс связи, в котором оба атома связаны двумя электронами, образующими единый союз.

Когда два или более атомов объединяются для образования новых молекулярных соединений, они объединяются посредством двух типов связей: ионных и ковалентных, структура которых зависит от того, как электроны распределяются между обоими атомами, участвующими в этой связи.

Связь, генерируемая электронами, осуществляется благодаря перекрытию орбиталей, принадлежащих каждому атому (на их концах), понимая под орбиталями пространства, в которых электрон находится с большей вероятностью в атоме и которые определяются как электронная плотность.

индекс

  • 1 Как это формируется?
    • 1.1 Образование сигма-связей у разных химических видов
  • 2 Характеристики
  • 3 примера
  • 4 Ссылки

Как это формируется?

Как правило, известно, что одинарная связь между двумя атомами эквивалентна одной связи типа сигма.

Аналогичным образом, эти связи возникают из-за перекрытия или перекрытия фронтальным образом, который происходит между концами атомных орбиталей двух разных атомов..

Эти атомы, чьи орбитали перекрываются, должны находиться в положениях, смежных друг с другом, чтобы отдельные электроны, принадлежащие каждой атомной орбитали, могли создать эффективный союз и, таким образом, образовать связь.

Из этого вытекает тот факт, что электронное распределение, которое проявляет себя или местоположение плотности электронов, приходящих из каждой суперпозиции, имеет симметрию цилиндрической формы вокруг оси, которая возникает между обоими связанными атомными видами.

В этом случае орбита, называемая сигмой, может быть более легко выражена в терминах внутримолекулярных связей, которые образуются в двухатомных молекулах, отмечая, что существуют также несколько типов сигма-связей.

Наиболее часто наблюдаемые типы сигма-связей: dZ2+dZ2, с + рZ, рZ+рZ и s + s; где нижний индекс z представляет ось, образованную образованной связью, и каждая буква (s, p и d) соответствует орбите.

Формирование сигма-связей у разных химических видов

Когда мы говорим о молекулярных орбиталях, мы имеем в виду области, которые накапливают наибольшую плотность электронов, когда между разными молекулами образуется связь этого типа, полученная с помощью комбинации атомных орбиталей..

С точки зрения квантовой механики, исследования показали, что орбитали молекулярного типа, которые демонстрируют симметрично одинаковое поведение, на самом деле объединяются в смеси (гибридизации)..

Тем не менее, трансценденция этой комбинации орбиталей тесно связана с относительными энергиями, проявляемыми орбитали молекулярного типа, которые симметрично похожи.

В случае органических молекул часто наблюдаются циклические частицы, состоящие из одной или нескольких кольцевых структур, которые часто состоят из большого числа связей сигма-типа в сочетании со связями пи-типа (множественными связями)..

На самом деле, используя простые математические расчеты, можно определить количество сигма-связей, присутствующих в молекулярных видах.

Существуют также случаи координационных соединений (с переходными металлами), которые объединяют множество связей с различными видами связывающих взаимодействий, а также молекулы, состоящие из атомов разных типов (многоатомных).

черты

Сигма-связи обладают уникальными характеристиками, которые четко отличают их от других типов ковалентной связи (пи-связи), среди которых тот факт, что этот тип связи является наиболее сильным среди химических связей ковалентного класса..

Это связано с тем, что перекрытие орбиталей происходит непосредственно, соосно (или линейно) и фронтально; то есть максимальное перекрытие между орбиталями получается.

Кроме того, электронное распределение в этих союзах сконцентрировано в основном между ядрами атомных видов, которые объединены.

Это перекрытие сигма-орбиталей происходит тремя возможными способами: между парой чистых орбиталей (s-s), между чистой орбитальной и гибридным типом (s-sp) или между парой гибридных орбиталей (sp3- зр3).

Гибридизация происходит благодаря смеси орбиталей атомного происхождения различных классов, получая, что получающаяся в результате гибридная орбиталь зависит от количества каждого из типов чистых начальных орбиталей (например, sp3 = чистая орбита s + три чистые орбитали p-типа).

В дополнение к этому сигма-связь может существовать независимо, так же как и свободно вращательное движение между парой атомов..

примеров

Поскольку ковалентная связь является наиболее распространенным видом соединения между атомами, сигма-связь обнаруживается в огромном количестве химических веществ, как можно видеть ниже..

В двухатомных газовых молекулах - таких как водород (Н2), кислород (O2) и азот (N2) - различные типы связей могут быть представлены в зависимости от гибридизации атомов.

В случае водорода существует одна сигма-связь, связывающая оба атома (H-H), потому что каждый атом вносит свой единственный электрон.

С другой стороны, в молекулярном кислороде оба атома связаны двойной связью (O = O), то есть сигма-связью, и пи, оставляя каждый атом с тремя парами оставшихся электронов в паре.

Вместо этого каждый атом азота имеет пять электронов на самом внешнем энергетическом уровне (валентная оболочка), поэтому они соединены тройной связью (N≡N), что подразумевает наличие сигма-связи и двух пи-связей и пара электронов, спаренных в каждом атоме.

Аналогично, это происходит в соединениях циклического типа с одинарными или множественными связями и во всех типах молекул, структура которых состоит из ковалентных связей..

ссылки

  1. Wikipedia. (Н.Д.). Сигма Бонд. Получено с en.wikipedia.org
  2. Чанг, Р. (2007). Химия, девятое издание. Мексика: Макгроу-Хилл.
  3. ThoughtCo. (Н.Д.). Определение химии Sigma Bond. Получено с мысли
  4. Britannica, E. (s.f.). Сигма Бонд. Получено с сайта britannica.com
  5. LibreTexts. (Н.Д.). Сигма и Пи Бондс. Получено с сайта chem.libretexts.org
  6. Шривастава А. К. (2008). Органическая химия Made Simple. Получено из books.google.co.ve