Ссылка Пи Как это формируется, характеристики и примеры



 пи ссылка (π) - это тип ковалентной связи, характеризующийся, помимо прочего, предотвращением движения свободного вращения атомов и возникновением между парой атомных орбиталей чистого типа. Существуют связи, которые могут образовываться между атомами их электронами, что позволяет им строить более крупные и более сложные структуры: молекулы.

Эти связи могут быть разных сортов, но наиболее распространенными в этой области исследования являются ковалентные. Ковалентные связи, также называемые молекулярными связями, представляют собой тип связи, в которой участвующие атомы имеют общие пары электронов..

Это может происходить из-за того, что атомы должны искать стабильность, тем самым образуя большинство известных соединений. В этом смысле ковалентные связи могут быть простыми, двойными или тройными, в зависимости от конфигурации их орбиталей и количества пар электронов, общих для участвующих атомов..

Вот почему существует два типа ковалентных связей, которые образуются между атомами в зависимости от ориентации их орбиталей: сигма-связи (σ) и пи (π) связи.

Важно различать обе связи, так как сигма-связь появляется в простых объединениях, а пи в множественных объединениях между атомами (два или более электронов являются общими).

индекс

  • 1 Как это формируется?
    • 1.1 Образование пи-связей у разных химических видов
  • 2 Характеристики
  • 3 примера
  • 4 Ссылки

Как это формируется?

Для того чтобы описать формирование пи-связи, сначала нужно поговорить о процессе гибридизации, поскольку он вмешивается в некоторые важные звенья.

Гибридизация - это процесс, в котором образуются гибридные электронные орбитали; то есть где орбитали атомных подуровней s и p могут смешиваться. Это приводит к образованию sp, sp орбиталей2 и зр3, которые называются гибридами.

В этом смысле образование пи-связей происходит благодаря перекрытию пары лепестков, принадлежащих атомной орбитали, на другой паре лепестков, которые находятся на орбитали, являющейся частью другого атома..

Это перекрытие орбиталей происходит в поперечном направлении, в результате чего электронное распределение концентрируется в основном выше и ниже плоскости, образованной связанными атомными ядрами, и приводит к тому, что пи-связи слабее, чем сигма-связи..

Говоря об орбитальной симметрии этого типа объединения, необходимо отметить, что она равна симметрии орбиталей p-типа, при условии, что она наблюдается через ось, образованную связью. Кроме того, эти союзы в основном состоят из орбиталей р.

Образование пи-связей у разных химических видов

Поскольку пи-связи всегда сопровождаются одной или двумя дополнительными линками (одна сигма или другая пи и одна сигма), важно знать, что двойная связь, которая образуется между двумя атомами углерода (образованными сигма-связью и пи), обладает более низкая энергия связи, чем та, которая соответствует двойной сигма-связи между обоими.

Это объясняется стабильностью сигма-связи, которая больше, чем у пи-связи, поскольку перекрытие атомных орбиталей в последней происходит параллельно в областях выше и ниже лепестков, накапливая электронное распределение более удаленным образом. атомных ядер.

Несмотря на это, когда пи и сигма-связи объединяются, образуется множественная связь, которая сильнее самой простой связи, что можно проверить, наблюдая длины связей между различными атомами с одинарными и множественными связями..

Есть некоторые химические разновидности, которые изучаются на предмет их исключительного поведения, такие как координационные соединения с металлическими элементами, в которых центральные атомы связаны только пи-связями..

черты

Характеристики, которые отличают пи-звенья от других классов взаимодействий между атомами, описаны ниже, начиная с того факта, что этот союз не допускает движение атомов в свободном вращении, таких как атомы углерода. По этой причине, если происходит вращение атомов, происходит разрыв связи..

Кроме того, в этих связях перекрытие между орбиталями происходит через две параллельные области, достигая того, что они имеют большую диффузию, чем сигма-связи, и что по этой причине они слабее.

С другой стороны, как упоминалось выше, пи-связь всегда генерируется между парой чисто атомных орбиталей; это средство создается между орбиталями, которые не подвергались процессам гибридизации, в которых плотность электронов сосредоточена главным образом выше и ниже плоскости, образованной ковалентной связью.

В этом смысле между парой атомов может присутствовать более одной пи-связи, которая всегда сопровождается сигма-связью (в двойных связях)..

Точно так же тройная связь может быть дана между двумя соседними атомами, которая образована двумя пи-связями в положениях, которые образуют плоскости, перпендикулярные друг другу, и сигма-связь между обоими атомами..

примеров

Как указывалось ранее, молекулы, состоящие из атомов, соединенных одной или несколькими пи-связями, всегда имеют несколько связей; то есть двойной или тройной.

Примером этого является молекула этилена (H2C = CH2), который состоит из двойного союза; то есть пи и сигма-связь между их атомами углерода, в дополнение к сигма-связи между атомами углерода и водорода.

Со своей стороны, молекула ацетилена (H-C≡C-H) имеет тройную связь между своими атомами углерода; то есть две пи-звенья, образующие перпендикулярные плоскости и сигма-связь, в дополнение к соответствующим сигма-углерод-водородным связям.

Пи связи также присутствуют между циклическими молекулами, такими как бензол (C6H6) и его производные, расположение которых приводит к эффекту, называемому резонансом, который позволяет электронной плотности мигрировать между атомами и придает ей, среди прочего, большую устойчивость к соединению.

Чтобы проиллюстрировать вышеупомянутые исключения, случаи молекулы дикарбона (C = C, в котором оба атома имеют пару спаренных электронов) и координационного соединения, называемого гексакарбонилдихье (представлен как Fe2(СО)6, который образован только пи-связями между его атомами).

ссылки

  1. Wikipedia. (Н.Д.). Пи Бонд. Получено с en.wikipedia.org
  2. Чанг, Р. (2007). Химия, девятое издание. Мексика: Макгроу-Хилл.
  3. ThoughtCo. (Н.Д.). Определение Пи Бонд в химии. Получено с мысли
  4. Britannica, E. (s.f.). Пи Бонд. Получено с сайта britannica.com
  5. LibreTexts. (Н.Д.). Сигма и Пи Бондс. Получено с сайта chem.libretexts.org
  6. Шривастава А. К. (2008). Органическая химия Made Simple. Получено из books.google.co.ve