Сильные и слабые электролиты, отличия, примеры

электролиты они представляют собой вещества, которые образуют электропроводящий раствор при растворении в полярном растворителе, таком как вода. Растворенный электролит разделяется на катионы и анионы, которые диспергированы в указанном растворе. Если к раствору приложен электрический потенциал, катионы будут прилипать к электроду, который содержит большое количество электронов..

Напротив, анионы в растворе будут связываться с электрически дефектным электродом. Вещество, которое распадается на ионы, приобретает способность проводить электричество. Большинство солей, кислот и растворимых оснований представляют собой электролиты.

Некоторые газы, такие как хлористый водород, могут действовать как электролиты при определенных условиях температуры и давления. Натрий, калий, хлорид, кальций, магний и фосфат являются хорошими примерами электролитов.

индекс

• 1 Что такое сильные и слабые электролиты?
• 2 различия
• 3 Методы идентификации электролитов
• 4 Примеры сильных и слабых электролитов
  • 4.1 Сильные электролиты
  • 4.2 Слабые электролиты
• 5 ссылок

Какие сильные и слабые электролиты?

сильные электролиты те, которые полностью ионизируются - то есть, они на 100% отделены - в то время как слабые электролиты они ионизируют только частично. Этот процент ионизации обычно составляет от 1 до 10%.

Чтобы лучше дифференцировать эти два типа электролитов, можно сказать, что в растворе сильного электролита основными компонентами (или разновидностями) являются образующиеся ионы, тогда как в растворе слабого электролита основным компонентом является само соединение. ионизировать.

Сильные электролиты делятся на три категории: сильные кислоты, сильные основания и соли; в то время как слабые электролиты делятся на слабые кислоты и слабые основания.

Все ионные соединения являются сильными электролитами, поскольку при растворении в воде они разделяются на ионы..

Даже самые нерастворимые ионные соединения (AgCl, PbSO₄, CaCO₃) являются сильными электролитами, потому что небольшое количество, которое растворяется в воде, происходит главным образом в форме ионов; то есть в полученном растворе отсутствует диссоциированная форма или количество соединения.

Эквивалентная проводимость электролитов уменьшается при более высоких температурах, но ведет себя по-разному в зависимости от их прочности.

Сильные электролиты имеют более низкое снижение своей проводимости при более высоких концентрациях, в то время как слабые электролиты имеют большую скорость снижения проводимости при более высоких концентрациях.

различия

Важно знать, как распознать формулу и определить ее классификацию (ионная или составная), поскольку это будет зависеть от стандартов безопасности при работе с химическими веществами..

Как указывалось ранее, электролиты могут быть определены как сильные или слабые в зависимости от их ионизационной способности, но иногда это может быть более очевидным, чем кажется.

Большинство кислот, оснований и растворимых солей, которые не представляют кислоты или слабые основания, считаются слабыми электролитами..

Фактически, следует предположить, что все соли являются сильными электролитами. Напротив, слабые кислоты и основания, помимо азотсодержащих соединений, считаются слабыми электролитами..

Методы выявления электролитов

Существуют методы, облегчающие идентификацию электролитов. Далее используется шестиступенчатый метод:

1. Является ли ваш электролит одной из семи сильных кислот??
2. Это в металлической форме (ОН)_N? Тогда это сильная база.
3. Это в металлической форме (X)_N? Тогда это соль.
4. Ваша формула начинается с H? Тогда это, вероятно, слабая кислота.
5. Есть ли у него атом азота? Тогда это может быть слабой базой.
6. Ничто из перечисленного не применимо? Тогда это не электролит.

Кроме того, если реакция, представленная электролитом, выглядит следующим образом: NaCl (s) → Na⁺(ac) + Cl^-(ac), в которой реакция ограничена прямой реакцией (→), речь идет о сильном электролите. Если он ограничен косвенным (↔), это слабый электролит.

Как указано в предыдущем разделе, проводимость электролита изменяется в зависимости от его концентрации в растворе, но также это значение зависит от силы электролита..

При более высоких концентрациях сильные и промежуточные электролиты не будут уменьшаться в значительных интервалах, но слабые будут сильно уменьшаться до достижения значений, близких к нулю при более высоких концентрациях..

Существуют также промежуточные электролиты, которые могут диссоциировать в растворах с более высоким процентным содержанием (менее 100%, но более 10%), в дополнение к неэлектролитам, которые просто не диссоциируют (соединения углерода, такие как сахара, жиры и спирты)..

Примеры сильных и слабых электролитов

Сильные электролиты

Сильные кислоты:

• Хлорная кислота (HClO₄₎
• Бромистоводородная кислота (HBr)
• Соляная кислота (HCl)
• Серная кислота (H₂SW₄)
• Азотная кислота (HNO)₃)
• Периодическая кислота (HIO)₄)
• Фтороантимоновая кислота (HSbF)₆)
• Волшебная кислота (SbF)₅)
• Фторосерная кислота (ФСО)₃H)

Сильные основания

• Гидроксид лития (LiOH)
• Гидроксид натрия (NaOH)
• Гидроксид калия (КОН)
• Гидроксид рубидия (RbOH)
• Гидроксид цезия (CsOH)
• Гидроксид кальция (Ca (OH))₂)
• Гидроксид стронция (Sr (OH)₂)
• Гидроксид бария (Ba (OH)₂)
• Амид натрия (NaNH)₂)

Сильные продажи

• Хлорид натрия (NaCl)
• Калиевая селитра (КНО)₃)
• Хлорид магния (MgCl₂)
• Ацетат натрия (СН₃COONa)

Слабые электролиты

Слабые кислоты

• Уксусная кислота (СН₃COOH)
• Бензойная кислота (С₆H₅COOH)
• Муравьиная кислота (HCOOH)
• Цианистый водород (HCN)
• Хлоруксусная кислота (СН₂ClOOH)
• Йодная кислота (HIO)₃)
• Азотистая кислота (HNO₂)
• Углекислота (H₂Колорадо₃)
• Фосфорная кислота (H₃ПО₄)
• Серная кислота (H₂SW₃)

Слабые основания и азотные соединения

• Диметиламин ((СН₃)₂NH)
• Этиламин (С₂H₅Нью-Гемпшир₂)
• Аммиак (NH₃)
• Гидроксиламин (NH₂OH)
• Пиридин (C₅H₅N)
• Анилин (С₆H₅Нью-Гемпшир₂)

ссылки

1. Сильный электролит. Получено с en.wikipedia.org
2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Научные заметки Получено с сайта sciencenotes.org
3. OpenCourseWare. (Н.Д.). UMass Бостон. Получено с ocw.umb.edu
4. Химия, Д. о. (Н.Д.). Колледж Святого Олафа. Получено от stolaf.edu
5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Получено с мысли