Характеристики процентного содержания, расчет и примеры

процентная концентрация это способ выразить отношение растворенного вещества в сотне частей смеси или растворения. Следует отметить, что эти «части» могут быть выражены в единицах массы или объема. Благодаря этой концентрации известен состав раствора, который, в отличие от состава чистого вещества, не является постоянным.

Кроме того, меняется не только его состав, но и его органолептические свойства. Баночка чая на нижнем изображении приобретает более интенсивный вкус (и окраску) по мере того, как в ледяной воде растворяется больше специй. Однако, хотя их свойства изменяются, концентрация этих специй остается постоянной.

Если предположить, что 100 грамм из них растворены в воде и затем перемешаны достаточно для гомогенизации раствора, грамм будет распределен по всей банке. Процентная концентрация чая остается постоянной, даже если содержание жидкости разделено на разные емкости.

Это изменится только в том случае, если в банку будет добавлено больше воды, которая, хотя и не меняет исходную массу растворенных пряностей (растворенного вещества), меняет ее концентрацию. Для примера скорости чая эта концентрация может быть удобно выражена как масса растворенного вещества между объемом воды.

Таким образом, это открывает путь в бесконечные случаи, когда эти вычисления концентрации играют решающую роль.

индекс

• 1 Что такое решение?
• 2 Характеристика процентной концентрации
• 3 Как рассчитывается??
  • 3,1% весовой вес% м / м
  • 3.2 Массовая доля в объеме% м / в
  • 3.3 Объемный процент в объеме% об / об
• 4 Примеры расчета процентной концентрации
  • 4.1 Пример 1
  • 4.2 Пример 2
  • 4.3 Пример 3
• 5 ссылок

Что такое решение?

Необходимо понимать термин «решение», прежде чем обращаться к выражению в процентах его концентрации.

Раствор представляет собой гомогенную или однородную смесь двух или более веществ, частицы которых имеют атомный или молекулярный размер..

Компонентами этого являются растворенное вещество и растворитель. Растворение представляет собой материал, растворенный в растворе, который находится в более низкой пропорции. Растворитель представляет собой дисперсионную среду в растворе и находится в большей пропорции (как вода в чайной банке).

Характеристика процентной концентрации

- Процентная концентрация позволяет избежать расчетов молярности и других единиц измерения концентрации. Во многих случаях достаточно знать количество растворенного в растворе растворенного вещества. Однако для химических реакций он остается в стороне от молярной концентрации..

- Облегчает проверку закона сохранения массы.

- Выражается в частях на сотню раствора, в пределах которого подсчитывается растворенное вещество..

- Соотношение между растворенным веществом и раствором может быть выражено в единицах массы (граммы) или объема (миллилитры).

Как рассчитывается?

Способ его вычисления зависит от единиц, в которых вы хотите выразить это. Тем не менее, математический расчет по сути тот же.

Весовые проценты по весу% м / м

% (м / м) = (грамм растворенного вещества / грамм раствора) ∙ 100

Массовый процент раствора указывает количество граммов растворенного вещества в каждых 100 граммах раствора..

Например, раствор с концентрацией 10% м / м NaOH содержит 10 грамм NaOH на 100 грамм раствора. Это также можно интерпретировать следующим образом: 10 г NaOH растворяют в 90 г воды (100-10).

Оба процента веса в объеме% м / в

% (m / v) = (граммы растворенного вещества / миллилитры раствора) ∙ 100

Процент в миллиграммах - это единица концентрации, часто используемая в клинических отчетах для описания крайне низких концентраций растворенного вещества (например, микроэлементов в крови).

В качестве конкретного случая у нас есть следующий пример: уровень азота в крови человека составляет 32 мг%, что означает, что на 100 мл крови приходится 32 мг растворенного азота..

Оба процента объема в объеме% об / об

% (об. / об.) = (миллилитры растворенного вещества / миллилитры раствора) ∙ 100

Процентное отношение объема к объему раствора указывает количество миллилитров растворенного вещества в каждых 100 миллилитрах раствора..

Например, 25% -ный объемный объем спиртового раствора в воде содержит 25 миллилитров спирта на 100 миллилитров раствора или то же самое: 75 мл воды растворяют 25 мл спирта..

Примеры расчета процентной концентрации

Пример 1

Если у вас есть 7 г KIO₃, Сколько граммов 0,5% раствора м / м можно приготовить с таким количеством соли?

Раствор с концентрацией 0,5% м / м очень разбавлен и интерпретируется следующим образом: на каждые 100 г раствора приходится 0,5 г KIO.₃ растворится. Затем для определения граммов этого раствора, который можно приготовить, используются коэффициенты пересчета:

7 г КИО₃ ∙ (100 г золь / 0,5 г KIO₃) = 1400 г или 1,4 кг раствора.

Как это возможно? Очевидно, большое количество массы пришло из воды; Итак, 7 грамм КИО₃ растворяется в 1393 г воды.

Пример 2

Если вы хотите приготовить 500 г раствора CuSO 4₄ на 1%, сколько граммов соли меди необходимо?

Коэффициенты пересчета применяются для очистки от CuSO 4.₄ желательно:

500 г Sol CuSO₄ ∙ (1 г CuSO₄/ 100 г Sol CuSO₄) = 5 г CuSO₄

То есть растворяют 5 г CuSO 4₄ (соль ярко-синего цвета) в 495 г воды (приблизительно 495 мл)

Пример 3

Если смешать 400 мл воды, 37 г сахара, 18 г соли и 13 г сульфата натрия (Na₂SW₄) Какова процентная концентрация по массе для каждого из компонентов смеси?

Предполагая, что плотность воды составляет 1 г / мл, тогда смесь содержит 400 г воды. Суммируя общую массу компонентов раствора, мы получим: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 г раствора..

Здесь расчет прямой и простой:

% Воды m / m = (400 г воды / 468 г золя) ∙ 100 = 85,47

% Сахара m / m = (37 г сахара / 468 г золя) ∙ 100 = 7,90

% Соли m / m = (18 г соли / 468 г золя) 100 = 3,84

% Na₂SW₄ м / м = (13 г Na₂SW₄/ 468 г золя) ∙ 100 = 2,77

Суммируя все индивидуальные массовые проценты, которые мы имеем: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98% ≈ 100%, общая смесь.

ссылки

1. Кристиан Рей Фигероа. (14 сентября 2016 г.) Единицы Концентрации. Химия получена 11 мая 2018 года по адресу: chem.libretexts.org
2. Ян Миллс, Томислав Цвитас, Клаус Хоманн, Никола Каллай. (1998). Количества, единицы и символы в физической химии. Второе издание Блэквелл Наука.
3. Уиттен, Дэвис, Пек и Стэнли. Химия. (8-е изд.). CENGAGE Learning, стр. 100-103.
4. Общественный Колледж Клакамас. (2011). Урок 4. Концентрации в процентах. Получено 11 мая 2018 г. с сайта: dl.clackamas.edu
5. Энн Мари Хельменстин, доктор философии (9 мая 2018 г.) Объемная процентная концентрация (об. / Об.%). Получено 11 мая 2018 г.
6.  Питер Дж. Микулецкий, Крис Хрен. (2018). Как измерить концентрацию, используя молярность и процент раствора. Получено 11 мая 2018 г. с сайта: dummies.com
7. Армандо Марин Б. Концентрации. [PDF]. Получено 11 мая 2018 г. по адресу: amyd.quimica.unam.mx