Гипофосфорная кислота (H3PO2) свойства, использование и реагенты



гипофосфорная кислота, также известный как фосфиновая кислота, гипофосфит или ГПА, является неорганическим соединением формулы H3ПО2. Это оксид фосфорной кислоты или оксифосфиноксида с одноосновным характером (оксид PH)3 который содержит ОН-).

Он используется для описательного представления производных или солей, чьи атомы водорода, присоединенные к фосфору, заменены органическими группами, называемыми фосфинатами. Термин гипофосфит также используется для любой соли, сложного эфира или аниона, полученного из названия гипофосфорной кислоты (HYPOPHOSPHOROUS ACID, S.F.).

Это соединение образуется вместе с фосфорной кислотой и фосфористым водородом, когда фосфор кипятят в щелочном или щелочноземельном щелочном растворе. Гипофосфорную кислоту выделяют путем разложения ее соли бария серной кислотой (Wills, 1858)..

Соль бария, Ba H2ПО2)2, его легко перекристаллизовать, и из него можно получить свободную кислоту двойным разложением пятого молярного раствора с расчетным количеством от 20 до 25% серной кислоты.

Отфильтрованный раствор можно выпаривать сначала до одной десятой его объема, а затем до тех пор, пока температура не достигнет 105 ° C..

Его фильтруют в горячем состоянии и затем упаривают при температуре 110 ° С. Это ступенчатое испарение продолжают до тех пор, пока температура не поднимется до 130 ° С или даже до 138 ° С без разложения..

Затем жидкость наливают в закрытую колбу и охлаждают до 0 ° С, затвердевая почти до массы кристаллов. Кристаллизация может быть вызвана, если необходимо, с помощью кристалла кислоты.

Коммерческая кислота обычно содержит соли кальция. Их можно удалить добавлением спирта и большого количества эфира к выпаренному раствору, когда соли осаждаются. Спирт и эфир удаляются перегонкой (atomistry.com, 2008-2012).

индекс

  • 1 Физико-химические свойства
  • 2 Реактивность и опасности
  • 3 использования
  • 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Гипофосфористая кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость или распадающиеся кристаллы (она медленно разжижается) с молекулярной массой 66 г / моль..

Температура плавления варьируется от 17,4 до 26,5 градусов по Цельсию. Это зависит от количества воды в кислотных кристаллах (Национальный центр биотехнологической информации, С.Ф.). Внешний вид соединения в жидком состоянии представлен на рисунке 2.

ГПА имеет плотность 1,49 г / мл в твердом состоянии и 1,22 г / мл в 50% мас. / Мас. Водном растворе. Он растворим в воде, спирте и эфире, и его температура образования составляет 137,7 кал в жидком состоянии и 140,0 кал в твердом состоянии (Royal Society of Chemistry, 2015).

Соединение разлагается на фосфорную кислоту и фосфороводород (фосфин) при нагревании до температур от 130 до 140 градусов по Цельсию в соответствии с реакцией:

2H3ПО2 → H3ПО4 + PH3

Гипофосфорная кислота является сильным восстановителем, даже более сильным, чем фосфористая кислота. Также возможно, что он восстанавливается до фосфина, когда он находит сильный восстановитель. Реагирует с нитратом серебра с образованием белого осадка, который быстро темнеет даже при низких температурах.

Окисляется серной кислотой с выделением диоксида серы и серы. Может вступать во взрывоопасную реакцию с оксидом ртути (II) и бурно с нитратом ртути (II) (Химическая таблица данных HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).

Реактивность и опасности

Гипофосфорная кислота является едким веществом для глаз и кожи. Количество повреждений ткани будет зависеть от продолжительности контакта, способности атаковать роговицу или вызвать слепоту.

Попадание на кожу может вызвать воспаление и волдыри. Вдыхание пыли вызовет раздражение желудочно-кишечного тракта или дыхательных путей, для которого характерны жжение, чихание и кашель. Серьезное передержка может вызвать повреждение легких, асфиксию, потерю сознания или смерть.

Повторное воздействие на глаза небольшого количества пыли может вызвать раздражение глаз и местное разрушение кожи, или дерматит.

Повторное вдыхание пыли может вызывать различную степень раздражения дыхательных путей или повреждения легких (паспорт безопасности материала Фосфорная кислота, 2013 г.).

Пострадавшего следует немедленно доставить в место со свежим воздухом, а если дыхание нерегулярное или остановлено, следует провести искусственное дыхание. Немедленно обратитесь к врачу или в токсикологический центр.

В случае попадания на кожу ее следует промыть большим количеством воды, при необходимости следует обратиться к врачу. В случае контакта с одеждой ее следует немедленно снять и промыть водой. Важно не использовать предметы одежды, пока они не будут уверены, что они дезактивированы. 

При попадании в глаза тщательно промыть водой в течение нескольких минут. В случае ношения контактных линз, они должны быть немедленно удалены (Компания Special Material, 2015).

приложений

Гипофосфорная кислота используется в качестве восстановителя для гальваники без электролиза. Этот продукт широко используется в качестве восстановителя, Ag, Cu, Ni, Hg и другие металлы восстанавливаются до соответствующего металла для проверки As, Nb, Ta и других реагентов (ChemicalBook, 2016).

Он используется в качестве катализатора этерификации. Он также используется в качестве катализатора полимеризации и поликонденсации..

Гипофосфорная кислота используется в медицине для определения мышьяка, теллура и отделения тантала, ниобия и других реагентов. HPA можно использовать в качестве стимулятора в фармацевтических продуктах и ​​в качестве антиоксиданта.

Это сильный восстановитель, и его можно использовать для приготовления гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов, которые, в свою очередь, используются в синтетических волокнах в качестве диспергирующих агентов, эмульгаторов и антистатических смачивающих агентов.

Гипофосфорная кислота используется в качестве отбеливающего или обесцвечивающего средства для пластмасс, синтетических волокон и химикатов..

ГПА используется в качестве обесцвечивающего агента и для стабилизации цвета при производстве химических продуктов и различных пластиков, в том числе: нейлоновых волокон, полиамидов, полиэфирных волокон, полиакрилонитрила, алкидных смол, эпоксидных смол, сложных эфиров жирных кислот и глицеринов (специальные материалы Компания, 2017).

ссылки

  1. Гипофосфорная кислота, H3PO2. Получено с сайта atomistry.com.
  2. Химическая справка HYPOPHOSPHOROUS КИСЛОТА. (2016). Получено из химических веществ камеи.
  3. (2016). Гипофосфорная кислота. Получено с chemicalbook.com.
  4. ГИПОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА. (S.F.). Получено из chemicalland21.
  5. Паспорт безопасности материала Фосфорная кислота. (2013, 21 мая). Получено с sciencelab.com.
  6. Национальный центр биотехнологической информации. (S.F.). База данных PubChem Compound; CID = 3085127. Получено из ПабХима.
  7. Королевское химическое общество. (2015). Гипофосфорная кислота. Получено от ChemSpider.
  8. Специальная материальная компания. (2015, 25 февраля). ПАСПОРТ БЕЗОПАСНОСТИ Гипофосфористая кислота. Получено с hypophosphorousacid.net.
  9. Компания специальных материалов. (2017). Гипофосфорная кислота. Получено из гипофосфористой кислоты.ne. 
  10. Уиллс, Х. (1858). Справочник по химическому анализу: Лондон: Споттисвуд и Ко.