Эффективная ядерная нагрузка калия в чем он состоит (с примерами)



эффективная ядерная калиевая нагрузка +1. Эффективный заряд ядра - это общий положительный заряд, который принадлежит электрону, принадлежащему атому с более чем одним электроном. Выражение «эффективный» описывает экранирующий эффект, оказываемый электронами вблизи ядра, от его отрицательного заряда для защиты электронов от высших орбиталей..

Это свойство имеет прямую связь с другими характеристиками элементов, такими как их атомные размеры или их расположение с образованием ионов. Таким образом, понятие эффективного ядерного заряда обеспечивает лучшее понимание последствий защиты, присутствующей в периодических свойствах элементов..

Кроме того, атомы, которые имеют более одного электрона -es скажем, в атомы polielectrónicos- существование экранирования электронов вызывает уменьшение сил электростатического притяжения существующих между протонами (положительно заряженных частиц) атомного ядра и электронов на открытом воздухе уровни.

В отличие от этого, сила, с которой отталкивают электроны в атомах считаются электронами противодействовать эффектам сил притяжения, оказываемого ядра на этих частицах противоположно заряженных.

индекс

  • 1 Какова эффективная ядерная нагрузка??
  • 2 Эффективная ядерная нагрузка калия
  • 3 Объясненные примеры эффективной загрузки ядерного калия
    • 3.1 Первый пример
    • 3.2 Второй пример
    • 3.3 Вывод
  • 4 Ссылки

Какова эффективная ядерная нагрузка??

Когда это единственный атом, имеющий электронный (водород-тип), это один электрон видит чистый положительный заряд ядра. С другой стороны, когда атом имеет более чем один электрон с привлечением всех внешних электронов к ядру опытен и, одновременно, отталкивание между электронами.

В целом говорят, что чем больше эффективный заряд ядра элемента, тем больше силы притяжения между электронами и ядром..

Таким же образом, чем больше этот эффект, тем ниже энергия, принадлежащая орбитали, где расположены эти внешние электроны.

Для большинства элементов основной группы (также называемых репрезентативными элементами) это свойство увеличивается слева направо, но уменьшается сверху вниз в периодической таблице.

Рассчитать величину эффективного ядерного заряда электрона (Zэфф или Z *) используется следующее уравнение, предложенное Слейтером: 

Z * = Z - S

Z * относится к эффективной ядерной нагрузке.

Z - число протонов, присутствующих в ядре атома (или атомный номер).

S - среднее число электронов, которые находятся между ядром и электроном, который изучается (число невалентных электронов).

Эффективная ядерная калиевая нагрузка

Из вышесказанного следует, что, имея в своем ядре 19 протонов, его заряд ядра составляет +19. Поскольку мы говорим о нейтральном атоме, это означает, что он имеет одинаковое количество протонов и электронов (19).

В этой связи, он имеет эффективный ядерный заряд калия рассчитывается путем арифметической операции, путем вычитания из своего внутреннего электронного заряда ядра, как указано ниже:

(+19 - 2 - 8 - 8 = +1)

Другими словами, валентный электрон защищен двумя электронами первого уровня (ближе к ядру), второй уровень 8 электронов и 8 электронов над третьей и предпоследней уровне; то есть, эти 18 электроны оказывают экранирующее действие, защищающее последний электрон сил, действующих со стороны ядра на.

Как видно, значение эффективного ядерного заряда элемента может быть установлено по его степени окисления. Следует отметить, что для конкретного электрона (на любом энергетическом уровне) расчет эффективной ядерной нагрузки отличается.

Разъяснены примеры эффективной загрузки ядерного калия

Ниже приведены два примера для расчета эффективного заряда ядра, воспринимаемого валентным электроном, определяемым в атоме калия..

- Во-первых, его электронная конфигурация выражается в следующем порядке: (1s) (2s, 2р) (3s, 3р) (3d) (4s, 4р) (4d) (4F) (5s, 5р) и так далее.

- Нет электронов справа от группы (ns, Nр) способствует расчету.

- Каждый электрон в группе (ns, Nр) вносит 0,35. Каждый электрон уровня (n-1) дает 0,85.

- Каждый электронный уровень (n-2) или ниже дает 1,00.

- Когда защищенный электрон находится в группе (nd) или (нF), каждый электрон группы слева от группы (nd) или (нF) способствует 1,00.

Итак, расчет начинается:

Первый пример

В том случае, если единственный электрон внешнего слоя атома находится на орбите 4s, Вы можете определить свой эффективный заряд ядра следующим образом:

(1s2) (2s22р5) (3s23р6) (3d6) (4s1)

Среднее число электронов, не принадлежащих к наиболее внешнему уровню, затем рассчитывается:

S = (8 х (0,85)) + (10 х 1,00)) = 16,80

Получив значение S, приступим к вычислению Z *:

Z * = 19,00 - 16,80 = 2,20

Второй пример

Во втором случае единственный валентный электрон находится на орбите.s. Вы можете определить свой эффективный заряд ядра таким же образом:

(1s2) (2s22р6) (3s23р6) (3d1)

Опять же, среднее значение невалентных электронов рассчитывается:

S = (18 х (1,00)) = 18,00

Наконец, со значением S мы можем вычислить Z *:

Z * = 19,00 - 18,00 = 1,00

заключение

Сравнивая предыдущие результаты, можно заметить, что электрон присутствует на орбите 4s притягивается к ядру атома силами, превышающими силы, притягивающие электрон, находящийся на орбите 3d.  Следовательно, электрон на орбите 4s Он имеет более низкую энергию, чем орбитальный 3d.

Таким образом, делается вывод, что электрон может находиться на орбитеs в основном состоянии, в то время как на орбите 3d находится в возбужденном состоянии.

ссылки

  1. Wikipedia. (2018). Wikipedia. Получено с en.wikipedia.org
  2. Чанг, Р. (2007). Химия. Девятое издание (McGraw-Hill).
  3. Сандерсон Р. (2012). Химическая связь и энергия связей. Получено из books.google.co.ve
  4. Facer. Г. (2015). Edexcel, студент-химик уровня Джорджа Фейржера - Книга 1. Получено с books.google.com
  5. Рагхаван, П. С. (1998). Концепции и проблемы неорганической химии. Получено из books.google.co.ve