Металлический характер свойств элементов



металлический характер элементов Периодическая таблица относится ко всем тем переменным, химическим и физическим, которые определяют металлы или отличают их от других веществ природы. Как правило, они светлые, плотные, твердые, с высокой теплопроводностью и электрической проводимостью, формуемые и пластичные..

Однако не все металлы обладают такими характеристиками; например, в случае ртути это ярко-черная жидкость. Также эти переменные зависят от условий давления и температуры на суше. Например, водород, по-видимому, неметаллический, может вести себя физически как металл в экстремальных условиях.

Этими условиями могут быть: при экстремальных давлениях или очень низких температурах колеблется абсолютный ноль. Чтобы определить, является ли элемент металлическим или нет, необходимо рассмотреть скрытые узоры в глазах наблюдателя: атомные узоры.

Они различают с большей точностью и надежностью, какие металлические элементы, и даже какой элемент является более металлическим, чем другой.

Таким образом, истинный металлический характер золотой монеты больше опирается на качества ее атомов, чем те, которые определяются ее золотой массой, но оба они тесно связаны..

Какая из монет более металлическая: одно золото, одна медь или одна платина? Ответ платина, а объяснение кроется в ее атомах.

индекс

  • 1 Как меняется металлический характер элементов в периодической таблице?
  • 2 Свойства металлических характерных элементов
    • 2.1 Как атомный радиус влияет на реакционную способность металлов?
  • 3 Элемент большего металлического характера
  • 4 Элемент менее металлического характера
  • 5 ссылок

Как меняется металлический характер элементов в периодической таблице?

На верхнем рисунке у нас есть периодические свойства элементов. Строки соответствуют периодам, а столбцы - группам..

Металлический характер уменьшается слева направо и увеличивается в противоположном направлении. Точно так же оно увеличивается сверху вниз и уменьшается по мере того, как периоды переходят к руководителям группы. Диагональная синяя стрелка на столе указывает на вышеупомянутые.

Таким образом, элементы, находящиеся вблизи направления, на которое указывает стрелка, имеют больший металлический характер, чем элементы, расположенные в противоположном направлении (желтые блоки).

Кроме того, другие стрелки соответствуют другим периодическим свойствам, которые определяют, в каком направлении они увеличиваются или уменьшаются, когда элемент «металлизируется». Например, элементы желтых блоков, хотя они имеют низкий металлический характер, их электронное сродство и энергия ионизации высоки.

В случае атомных радиостанций, чем они больше, тем более металлический элемент; это обозначено синей стрелкой.

Свойства металлических характерных элементов

В периодической таблице наблюдается, что металлы имеют большие атомные радиусы, низкие энергии ионизации, низкое электронное сродство и низкую электроотрицательность. Как запомнить все эти свойства?

Точка, в которой они текут, - это реакционная способность (электроположительность), которая определяет металлы, которые окисляются; то есть они легко теряют электроны.

Когда они теряют электроны, металлы образуют катионы (M+). Следовательно, элементы с более высоким металлическим характером образуют катионы с большей легкостью, чем элементы с меньшим металлическим характером.

Примером вышесказанного является рассмотрение реакционной способности элементов группы 2 щелочноземельных металлов. Бериллий менее металлический, чем магний, а это, в свою очередь, менее металлический, чем кальций.

Так до тех пор, пока вы не дойдете до металлического бария, самого реактивного из группы (после радио, радиоактивный элемент).

Как атомный радиус влияет на реакционную способность металлов?

При увеличении радиуса атома валентные электроны находятся дальше от ядра, поэтому они удерживаются с меньшей силой в атоме.

Однако, если период перемещается в правую часть таблицы Менделеева, ядро ​​добавляет протоны к своему телу, теперь более положительному, что сильнее притягивает валентные электроны, уменьшая размер атомного радиуса. Это приводит к снижению металлического характера.

Таким образом, очень маленький атом с очень положительным ядром имеет тенденцию приобретать электроны вместо того, чтобы терять их (неметаллические элементы), а те, которые могут как получать, так и терять электроны, считаются металлоидами. Бор, кремний, германий и мышьяк являются одними из этих металлоидов.

С другой стороны, атомный радиус также увеличивается, если есть новая доступность энергии для других орбиталей, которая возникает при спуске в группе.

По этой причине при спуске по периодической таблице радиусы становятся громоздкими, и ядро ​​становится неспособным мешать другим видам вырывать электроны из его внешнего слоя..

В лаборатории с сильным окислителем - таким как разбавленная азотная кислота (HNO)3) - реакционная способность металлов против окисления может быть изучена.

Точно так же процессы образования их галогенидов металлов (например, NaCl) также являются показательными экспериментами этой реакционной способности..

Элемент большего металлического характера

Направление синей стрелки на изображении таблицы Менделеева приводит к элементам Францио и Цезия. Франций более металлический, чем цезий, но в отличие от последнего, франций искусственный и радиоактивный. По этой причине цезий занимает место природного элемента более металлического характера.

Фактически, одна из самых известных (и взрывоопасных) известных реакций - это то, что происходит, когда кусок (или капли) цезия вступают в контакт с водой..

Высокая реакционная способность цезия, также выражающаяся в образовании гораздо более стабильных соединений, ответственна за внезапное выделение энергии:

2Cs (s) + 2H2O → 2CsOH (водн.) + H2(G)

Химическое уравнение позволяет нам увидеть окисление цезия и восстановление водорода из воды в газообразный водород.

Элемент меньшего металлического характера

На противоположной диагонали, в правом верхнем углу таблицы Менделеева, фтор (F2, верхнее изображение) приводит список неметаллических элементов. Почему? Потому что это самый электроотрицательный элемент в природе и элемент с самой низкой энергией ионизации.

Другими словами, он реагирует со всеми элементами периодической таблицы с образованием иона F- а не F+.

Очень маловероятно, что фтор потеряет электроны в любой химической реакции, в отличие от металлов. Именно по этой причине это элемент с наименее металлическим характером.

ссылки

  1. Химия LibreTexts. Периодические Тенденции. Получено 16 апреля 2018 г. из сайта chem.libretexts.org
  2. Люмен, химия для не майоров. Металлический и неметаллический характер. Получено 16 апреля 2018 г. с сайта: courses.lumenlearning.com.
  3. Назначение химии. (2018). Электроположительность или металлический характер. Получено 16 апреля 2018 г. из: chem-assignment.com
  4. Хуан Рамос. (24 ноября 2017 г.) Полный список металлов и неметаллов. Получено 16 апреля 2018 г. по адресу: sciencetrends.com
  5. Энн Мари Хельменстин, доктор философии (5 сентября 2017 г.) Свойства и тенденции металлического персонажа. Получено 16 апреля 2018 г.
  6. Эрик Голуб (12 октября 2009 г.) Золото в прихожей. [Рисунок]. Получено 16 апреля 2018 г. с сайта: flickr.com
  7. Dnn87. (12 декабря 2007 г.) Цезий / цезий металлический из коллекции Dennis s.k. [Рисунок]. Получено 16 апреля 2018 г. с сайта commons.wikimedia.org.
  8. Sandbh. (23 января 2017 г.). Различные периодические тренды. [Рисунок]. Получено 16 апреля 2018 г. с сайта commons.wikimedia.org.