Слой валентности, в чем он состоит, примеры



валентность это тот, чьи электроны ответственны за химические свойства элемента. Электроны в этом слое взаимодействуют с электронами соседнего атома, образуя ковалентные связи (A-B); и если они мигрируют из одного атома в другой более электроотрицательные, ионные связи (A + B-).

Этот слой определяется основным квантовым числом N, который в свою очередь указывает период, когда элемент находится в периодической таблице. При этом упорядочение по группам зависит от количества электронов, вращающихся в валентном слое. Так что для N равно 2, может занимать восемь электронов: восемь групп (1-8).

Смысл валентного слоя иллюстрируется на верхнем изображении. Черная точка в центре атома - это ядро, а остальные концентрические круги - это электронные слои, определяемые N.

Сколько слоев у этого атома? Каждый из них имеет свой цвет, и имея четыре, то атом имеет четыре слоя (N= 4) Также обратите внимание, что цвет ухудшается с увеличением расстояния от слоя до ядра. Валентный слой - самый дальний от ядра: самый светлый цвет.

индекс

  • 1 Что такое слой Валенсия?
  • 2 Характеристики
  • 3 примера
    • 3.1 Пример 1
    • 3.2 Пример 2
  • 4 Ссылки

Что такое слой Валенсия?

Согласно изображению, валентная оболочка - не что иное, как последние орбитали атома, занятого электронами. В голубом слое, для N= 4, есть ряд 4s, 4p, 4d и 4f орбиталей; то есть внутри есть другие подслои с разными электронными возможностями.

Атому нужны электроны, чтобы заполнить все 4n орбиталей. Этот процесс можно наблюдать в электронных конфигурациях элементов в течение определенного периода времени..

Например, калий имеет электронную конфигурацию [Ar] 4s1, в то время как кальций, справа от вас, [Ar] 4s2. В соответствии с этими конфигурациями, что такое валентный слой? Термин [Ar] относится к электронной конфигурации благородного газа аргон 1с22s22р63S23p6. Это представляет собой внутренний или закрытый слой (который также известен как ядро).

Поскольку орбиталь 4s - это та, которая обладает наибольшей энергией и в которую входят новые электроны, она представляет валентный слой как для K, так и для Ca. Если сравнивать атомы K и Ca с атомом на изображении, [Ar] будет все синие внутренние слои; и 4s - светло-синий слой, внешний.

черты

Из всего вышесказанного можно суммировать некоторые характеристики валентного слоя для всех атомов:

-Ваш уровень энергии выше; который является тем же самым, более удален от ядра и имеет самую низкую электронную плотность (по сравнению с другими слоями).

-Это неполно Следовательно, он будет по-прежнему заполняться электронами по мере того, как вы проходите период слева направо в периодической таблице..

-Участвует в образовании ковалентных или ионных связей.

В случае металлов калия и кальция они окисляются, превращаясь в катионы. К+ имеет электронную конфигурацию [Ar], потому что он теряет свой единственный внешний электрон 4s1. И на стороне Ca2+, его конфигурация также [Ar]; потому что вместо потери электрона вы теряете два (4s2).

Но в чем разница между К+ и Ca2+, если оба теряют электроны своей валентной оболочки и имеют электронную конфигурацию [Ar]? Разница в их ионных радиусах. Калифорния2+ меньше чем K+, потому что атом кальция имеет дополнительный протон, который сильнее притягивает внешние электроны (замкнутый или валентный слои).

Валентный слой 4s не исчез: он пуст только для этих ионов.

примеров

Понятие о валентном слое можно найти прямо или косвенно во многих аспектах химии. Поскольку их электроны - это те, которые участвуют в формировании связей, любая тема, которая их затрагивает (TEV, VSRP, механизмы реакции и т. Д.), Должна ссылаться на этот слой.

Это потому, что более важными, чем валентный слой, являются его электроны; называется валентными электронами. Когда они представлены в прогрессивной конструкции электронных конфигураций, они определяют электронную структуру атома и, следовательно, его химические свойства..

Исходя из этой информации об атоме A и другом B, структуры их соединений могут быть нарисованы через структуры Льюиса. Также вы можете определить электронные и молекулярные структуры ряда соединений благодаря количеству валентных электронов.

Возможные и самые простые примеры валентных слоев находятся в периодической таблице; в частности, в электронных конфигурациях.

Пример 1

Можно идентифицировать элемент и его местоположение в периодической таблице только с помощью электронной конфигурации. Итак, если элемент X имеет конфигурацию [Kr] 5s25p1, О чем идет речь и к какому периоду и группе он относится??

при условии N= 5, Х в пятом периоде. Кроме того, у него три валентных электрона: два на орбите 5 с.2 и один в 5р1. Внутренний слой [Kr] не дает больше информации.

Поскольку X имеет три электрона, а его 5p-орбитали неполные, он находится в p-блоке; более того, в группе IIIA (романская система) или 13 (действующая система нумерации и одобренная IUPAC). Х тогда является индийским элементом, В.

Пример 2

Что такое элемент X с электронной конфигурацией [Kr] 4d105S1? Обратите внимание, что, как и In, он относится к периоду 5, так как 5s орбитальный1 Это тот, у кого самая высокая энергия. Тем не менее, валентный слой также включает 4d орбитали, так как они неполный.

Валентные слои затем могут быть обозначены как nsnp для элемента блока p или s; или (n-1) dns для элемента блока d. Таким образом, таинственный элемент X принадлежит блоку d, потому что его электронная конфигурация имеет тип (n-1) dns (4d).105S1).

К какой группе он принадлежит? Добавление десяти электронов 4-й орбитали10, и один из 51, Х имеет одиннадцать валентных электронов. Следовательно, он должен находиться в группе IB или 11. Затем, переместившись на период 5 периодической таблицы в группу 11, обнаружен серебряный элемент, Ag.

ссылки

  1. Дрожь и Аткинс. (2008). Неорганическая химия (четвертое издание, стр. 23). Mc Graw Hill.
  2. Уиттен, Дэвис, Пек и Стэнли. Химия. (8-е изд.). CENGAGE Learning, стр. 287.
  3. Ресурсный центр неразрушающего контроля. (Н.Д.). Валентная оболочка. Взято с: nde-ed.org
  4. Общественный Колледж Клакамас. (2002). Валентные Электроны. Получено от: dl.clackamas.edu
  5. Химия LibreTexts. (Н.Д.). Валентность и сердцевина электронов. Получено от: chem.libretexts.org