Anfígenos элементы, свойства и соединения



халькогены или халькогена они являются химическими элементами, которые принадлежат к группе кислорода или семейству периодической таблицы. Они находятся в группе VIA или 16, расположенной справа или в блоке p.

Глава группы, как следует из названия, занят кислородным элементом, который физически и химически отличается от своих элементов той же группы. Слово «халькоген» происходит от греческого слова chalcos, что значит медь?.

Многие химики называют эти элементы пеплом, мелом, бронзой и цепообразующими веществами. Однако наиболее точная интерпретация соответствует интерпретации «минералообразователей»..

Таким образом, халькогены характеризуются присутствием в неисчислимых минералах; такие как силикаты, фосфаты, оксиды, сульфиды, селениды и т.д..

С другой стороны, слово «амфиген» означает способность образовывать кислотные или основные соединения. Простой пример этого в том, что есть кислотные и основные оксиды.

Кислород можно найти не только в вдыхаемом воздухе, но и в 49% земной коры. Поэтому недостаточно смотреть на облака, чтобы они были впереди; и чтобы созерцать максимальное физическое проявление халькогенов, необходимо посетить гору или шахту.

индекс

  • 1 Калькогенные элементы
    • 1.1 Кислород
    • 1,2 сера
    • 1.3 Селен и теллур
    • 1.4 Полоний
  • 2 свойства
    • 2.1 Электронная конфигурация и валентные состояния
    • 2.2 Металлический и неметаллический характер
  • 3 Композиты
    • 3.1 Гидриды
    • 3.2 Сульфиды
    • 3.3 Галиды
    • 3.4 Оксиды
  • 4 Ссылки

Калькогенные элементы

Каковы элементы группы 16? На верхнем изображении показан столбец или группа со всеми ее элементами во главе с кислородом. Назвав их в порядке убывания, мы имеем: кислород, серу, селен, теллур и полоний..

Хотя это не показано, под полонием находится синтетический элемент, радиоактивный и второй по величине после огансона: livermorio (Lv).

кислород

Кислород встречается в природе в основном в виде двух аллотропов: O2, молекулярный или двухатомный кислород и O3, озон. Это газ в грунтовых условиях, полученный в результате сжижения воздуха. В жидком состоянии он представляет бледно-голубоватые тона, а в форме озона может образовывать красновато-коричневые соли, называемые озонидами.

сера

Естественно, представлены двадцать различных аллотропов, являясь наиболее распространенным из всех S8 "Корона серы". Сера способна образовывать с собой циклические молекулы или спиральные цепи с ковалентной связью S-S-S ...; это известно как катенация.

В нормальных условиях это желтое твердое вещество, красноватая и зеленоватая окраска которого зависят от количества атомов серы, составляющих молекулу. Только в газовой фазе он находится в виде двухатомной молекулы S = S, S2; похож на молекулярный кислород.

Селен и теллур

Селен образует цепочки короче серы; но с достаточным структурным разнообразием, чтобы найти красные, сероватые кристаллические и аморфные черные аллотропы.

Некоторые считают это металлоидом, а другие неметаллическим элементом. Удивительно, но это важно для живых организмов, но при очень низких концентрациях.

Теллур, с другой стороны, кристаллизуется в виде сероватого твердого вещества и обладает характеристиками и свойствами металлоида. Это очень редкий элемент в земной коре, встречающийся в очень редких концентрациях в редких минералах.

полоний

Из всех халькогенов это единственный металлический элемент; но, как и его 29 изотопов (и других), он нестабилен, высокотоксичен и радиоактивен. Найдено в качестве микроэлемента в некоторых урановых рудах и в табачном дыме.

свойства

Электронная конфигурация и валентные состояния

Все халькогены имеют одинаковую электронную конфигурацию: нс2н.п.4. Поэтому они имеют шесть валентных электронов. Находясь в блоке p с правой стороны таблицы Менделеева, они имеют тенденцию больше получать электроны, чем терять их; следовательно, они получают два электрона для завершения своего валентного октета и, как следствие, приобретают валентность -2.

Кроме того, они могут потерять все свои шесть валентных электронов, оставив им статус +6.

Возможные валентные состояния для халькогенов варьируются от -2 до +6, причем эти два являются наиболее распространенными. Когда кто-то движется вниз по группе (от кислорода к полонию), тенденция элементов принимать положительные валентные состояния возрастает; что равно увеличению металлического характера.

Кислород, например, приобретает состояние валентности -2 во всех его соединениях, кроме случаев, когда он образует связи с фтором, заставляя его терять электроны из-за большей электроотрицательности, принимая валентное состояние +2 (OF2). Пероксиды также являются примером соединений, в которых кислород имеет валентность -1, а не -2..

Металлический и неметаллический характер

Когда вы спускаетесь через группу, атомные радиусы увеличиваются, и вместе с ними меняются химические свойства элементов. Например, кислород - это газ, и термодинамически он более стабилен как двухатомная молекула O = O, чем как «кислородсодержащая цепь» O-O-O-O ...

Он является элементом большей неметаллической природы группы и, следовательно, образует ковалентные соединения со всеми элементами блока р и с некоторыми переходными металлами..

Неметаллический характер уменьшается по мере увеличения металлического характера. Это отражается на физических свойствах, таких как точки кипения и плавления, которые увеличиваются от серы до полония.

Другой характеристикой увеличения металлического характера является увеличение кристаллических конфигураций соединений, образованных теллуром и полонием..

соединений

Некоторые соединения, образованные халькогенами, в общих чертах упоминаются ниже..

гидриды

-H2О

-H2S

Согласно номенклатуре IUPAC, он назван как сероводород, а не гидрид серы; так как Н не хватает валентности -1.

-H2является

Кроме того, он называется как селенид водорода, как и остальные гидриды.

-H2вы

-H2Po

Кислородный гидрид - это вода. Другие зловонные и ядовитые, будучи Н2S самый известный из всех, даже в массовой культуре.

сульфиды

Все они имеют общий анион S2- (самые простые) Среди них:

-MgS

-FeS

-CuFeS2

-не доступно2S

-BaS

Таким же образом, есть селениды,2-; Телениды, Те2-, и полониды, по2-.

галоидное соединение

Халькогены могут образовывать соединения с галогенами (F, Cl, Br, I). Некоторые из них:

-TeI2

-S2F2

-О2

-SCl2

-SF6

-SEBR4

оксиды

Наконец есть оксиды. В них кислород имеет валентность -2 и может быть ионным или ковалентным (или иметь характеристики обоих). Следующие оксиды, например:

-SW2

-ТеО2

-Ag2О

-вера2О3

-H2О (оксид водорода)

-SeO3

Существуют и другие сотни тысяч соединений, которые содержат интересные твердые структуры. Кроме того, они могут представлять полианионы или поликатионы, особенно для случаев серы и селена, цепи которых могут приобретать положительные или отрицательные заряды и взаимодействовать с другими химическими веществами..

ссылки

  1. Лопес А. (2019). Кислород и его группа (семейство кислорода). Академия. Получено из: academia.edu
  2. Дрожь и Аткинс. (2008). Неорганическая химия В Элементы группы 16. (Четвертое издание). Mc Graw Hill.
  3. Wikipedia. (2018). Халькоген. Получено с: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
  4. Кэтрин Х. Бэнкс. (2019). Халькогены. Advameg. Получено от: chemexplained.com
  5. Уильям Б. Дженсен. (1997). Примечание о термине "Халькоген". Журнал химического образования, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
  6. Химия Libretexts. (16 мая 2017 г.) Элементы группы 16 (Халькогены). Получено от: chem.libretexts.org.