50 примеров неорганических соединений



неорганическое соединение любое вещество, которое получается в результате комбинации химических элементов, которые не включают атомы углерода.

Эти соединения образуются под действием сил и / или процессов, таких как: слияние, сублимация, диффузия и электролиз при различных температурах..

Аналогично, элементы, которые вмешиваются в образование неорганических соединений: солнечная энергия, кислород, вода и кремний.

Однако можно сказать, что почти все известные элементы активно участвуют в образовании этих соединений..

Группировка неорганических соединений

Неорганические химические соединения могут быть сгруппированы следующим образом:

  • Основные оксиды: они образуются, когда металл соединяется с кислородом в атмосфере. Они могут быть сформированы естественным или промышленным путем.

Если к оксиду добавляют воду, получается гидроксид.

  • Кислотные оксиды или ангидриды: результат соединения кислорода с неметаллическими элементами.
  • гидриды: при добавлении водорода (с отрицательной валентностью) к некоторому металлическому элементу получается гидрид.
  • кислоты: его молекулы начинаются с водорода. Они классифицируются как: гидроциды, образованные из водорода и неметалла; и оксикислоты: гидразид плюс кислород.
  • соли: когда водород кислот заменен металлом, соли получаются. Из оксиацидов образуются три типа солей: нейтральные оксизы, когда кислотой заменяется общее количество водорода; кислоты, когда замещена только часть водорода; и сложный; в этом случае водород заменяется двумя или тремя разными металлами.

Неорганические биомолекулы, такие как минеральные соли и вода, являются частью живых организмов, но не имеют углеводородов в своем молекулярном составе, поэтому их считают неорганическими соединениями:

  • вода:

Вода, эта жизненно важная жидкость, является растворимой и многократно используется в повседневной жизни человека и в промышленности..

Аналогично, в одном и том же организме он выполняет разные функции: смазывание суставов, подушка мягких внутренних органов, теплоотвод, смеситель различных жидких веществ и в качестве растворителя..

Кроме того, он является основным компонентом в двух типах химических реакций: синтез дегидратации и гидролиза..

  • соли:

Этот тип соединения также играет важную роль в функционировании человеческого организма: его электролиты проводят электрический ток в растворе, который помогает в передаче нервных импульсов и сокращении мышц..

Соли желчи участвуют в разделении пищевых жиров; и соли фосфата кальция, являются минеральной частью зубов и костей.

  • кислоты:

Соляная кислота (HCl) помогает в процессе пищеварения и убивает проглоченные микробы. Хотя основа также способствует пищеварению.

Примеры неорганических соединений

1-Уксусная кислота (C2H4O2)

2- Аскорбиновая кислота C6H8O6

3-бромистоводородная кислота (HBr)

4- лимонная кислота (C6H8O7)

5- Соляная кислота (HCl), вырабатываемая в желудке в процессе пищеварения

6- плавиковая кислота (HF)

7-Фосфорная кислота (H3PO4)

8- азотная кислота (HNO3).

9-серная кислота (H2SO4)

10- Аммиак (NH3)

11- Углекислый газ (CO2)

12- Гипохлорный ангидрид (HClO)

13- Бикарбонат натрия (NaHCO3)

14-Cal (CaO)

15- Карбонат кальция (CaCO3)

16- Карбид кальция (CaC2)

17- Карбид кремния (CSi)

18- Хлорид бария (BaCl2).

19 - Хлорид серебра (AgCl)

20- Хлорид натрия (NaCl) или поваренная соль

21- дихромат калия (K2Cr2O7)

22- Углекислый газ (CO2)

23- этанол (C2H6O)

24- Фосфат кальция Ca (H2PO4) 2

25- Гидроксид кальция Ca (OH) 2

26- Гидроксид калия (КОН)

27- Гидроксид натрия (NaOH).

28- Plbic гидроксид Pb (OH) 4

29 - гидрид меди (CuH2)

30- гидрид стронция Sr (OH) 2

31- NaH гидрид натрия

32-Метан (СН4)

33- Угарный газ (СО)

34- Аммиачная селитра (NH4NO3)

35- нитрат натрия (NaNO3)

36- Оксид кальция (CaO)

37- Оксид железа (Fe2O3)

38- Оксид магния (MgO)

39- Оксид кремния (SiO2).

40-Оксид фосфора (P4O10)

41- закись азота (N2O)

42- Оксид плюмбико (PbO2)

43- Перманганат калия (KMnO4)

44 - сульфат меди (Cu2SO4).

45- Сульфат углерода (CS2)

46- Сульфат меди (CuSO4)

47- Сульфат железа (FeSO4).

48- Сульфат магния (MgSO4).

49- Сульфат калия (K2SO4)

50-Сульфат натрия (Na2SO4)

51- Сульфид серебра (Ag2S)

52- Серебряный йодид (AgI)

53- Йодид калия (KI)              

ссылки

  1. Биология онлайн (з / ж). Неорганическое соединение. Получено с: www.biology-online.org
  2. Гонсалес, Моника. (2010). Органические и неорганические соединения. Получено с: www.quimica.laguia2000.com
  3. Неорганические соединения, необходимые для функционирования человека. Получено с: www. opentextbc.ca
  4. Хименес, Эстебан (2012). Неорганические соединения Получено с: www. compuestosinorganicoutiles.blogspot.com
  5. G.E., Phillips (S / F). Свойства неорганических соединений. Национальная физическая лаборатория. Получено с: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Перес, Фермин (2014). Классификация и свойства неорганических соединений. Получено с: www. prezi.com
  7. Спейт, Джеймс (2005). Номенклатура неорганических соединений, Получено с: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org