Амедео Авогадро биография и вклады

Амедео Авогадро (1776-1856) был известным химиком и физиком итальянской национальности, который также изучал юриспруденцию и был профессором Туринского университета, основанного в 1404 году. Он принадлежал к дворянству, так как он был графом итальянских городов Куаранья и Черрето, принадлежащих к провинции Биелла.

Его наиболее заметный вклад в научную область - Закон Авогадро; однако он также провел другие исследования в рамках теории атома. Кроме того, в качестве украшения для его научной работы его фамилия была помещена в известную постоянную - или число - Авогадро.

Чтобы осуществить гипотезу, известную как закон Авогадро, Амедео пришлось опираться на другие очень важные атомные теории, такие как теории Джона Далтона и Гей-Люссака..

Благодаря этому Авогадро удалось обнаружить, что равные объемы, хотя они и имеют разные газы, будут содержать одинаковое количество молекул, если они будут подвергаться одинаковым условиям температуры и давления..

Этот закон был опубликован 14 июля 1811 года под названием Испытание способа определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, в соответствии с которыми они входят в эти комбинации. В этом тексте Амедео подчеркнул разницу между атомами и молекулами, что затем вызвало путаницу.

Еще одна из его самых заметных работ была Память об относительных массах молекул простых тел или ожидаемой плотности их газа, а также о строении некоторых из их соединений, чтобы затем служить анализом по тому же вопросу, который был опубликован в 1814 году. В этой работе он подробно описывает последовательность газов.

индекс

• 1 Биография
  • 1.1 Научно-преподавательская работа
  • 1.2 Частная жизнь и смерть
• 2 Исторический контекст: атом до и в течение 19-го века
  • 2.1 Происхождение термина и первые утверждения
  • 2.2 Семнадцатый и восемнадцатый века
  • 2.3 Влияние Джона Далтона на Авогадро
  • 2.4 Получение вашего исследования и гипотезы
• 3 Взносы
  • 3.1 Закон Авогадро
  • 3.2 Разъяснения относительно молекул и атомов
• 4 Ссылки

биография

Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро родился 9 августа 1776 года в городе Турине. Этот город был известен тем, что был важным культурным центром, где также осуществлялся успешный бизнес..

Его отец был магистратом из древней и благородной семьи в регионе Пьемонт. Следуя по его стопам, в 1796 году Амедео решил получить высшее образование в области канонического права, отрасли права, которая отвечает за правовое регулирование Церкви..

Несмотря на это, реальный интерес Авогадро был к миру математики и физики, поэтому он присоединился к этой области позже и посвятил свою жизнь области науки, внеся вклад трансцендентного характера.

Научно-преподавательская работа

В 1809 году ему удалось получить должность преподавателя физики в учреждении, известном как Королевский колледж Верчелли, который находился в итальянском городе, который является частью региона Пьемонт.

Позже, после публикации его двух наиболее важных текстов в 1811 и 1814 годах, в 1820 году в Туринском университете была создана специальная кафедра физики, которую он должен был преподавать..

Эту должность занимал Амедео в течение 36 лет, вплоть до дня его смерти. Преданность этого ученого преподавательской работе говорит о его заинтересованности в распространении знаний, а также о той ценности, которую он придавал области исследований..

Год спустя он опубликовал еще один из своих символических текстов, которые он назвал Новые соображения по теории пропорций, определяемых в комбинациях, и по определению масс молекул тел.

В том же году он также написал Отчет о том, как включить органические соединения в обычные законы определенных пропорций.

В течение 1821 года Авогадро сохранял осторожное политическое участие во время революции против короля Сардинии..

Однако этот политический интерес Амедео был снижен до 1848 года, когда Альберто де Сардиния утвердил модернизированную Конституцию. В 1841 году, в середине этого контекста, ученый опубликовал все свои работы в четырех томах..

Частная жизнь и смерть

Мало что известно о его личной жизни, за исключением того, что он, как известно, вел благочестивое и трезвое существование. Он заключил брак с Фелиситой Мацце, с которой у него было шестеро детей..

Говорят, что он финансировал некоторых революционеров против Сардинии; однако, нет никаких доказательств, подтверждающих такие действия.

Амедео Авогадро скончался 9 июля 1856 года в городе Турине в возрасте 79 лет. В его честь есть лунный кратер и астероид, носящий его имя.

Исторический контекст: атом до и в течение 19-го века

Происхождение термина и первые утверждения

Слово «атом» очень старое, поскольку оно происходит от греческой терминологии, означающей «без частей». Это подразумевает, что утверждение о существовании неделимых частиц, составляющих части всего, что нас окружает, вступило в силу задолго до позиционирования науки как дисциплины..

Несмотря на это, теории Левкипа и Демокрита нельзя считать предшественниками атомной науки, поскольку эти исследования отвечают очень ограниченным научным рамкам, соответствующим жизненному времени их создателей..

Более того, эти греческие философы создали не научную теорию, как это делается сегодня, а разработали философию.

Тем не менее, эти мыслители внесли на Запад идею, что существуют однородные, непроницаемые и неизменные частицы, которые движутся в вакууме и свойства которых составляют множество вещей..

Семнадцатый и восемнадцатый века

Благодаря появлению механистической философии, в семнадцатом веке были приняты различные объяснения, которые предполагали существование микроскопических частиц или корпускул, которые обладали механическими свойствами, которые могли бы объяснить макроскопические свойства, которыми обладают вещества.

Однако ученым, которые выдвинули эти теории, пришлось столкнуться с неизбежной трудностью не получить связь между гипотезами и данными, полученными в химических лабораториях. Это было одной из основных причин отказа от этих заповедей.

В 18-м веке химические превращения были интерпретированы посредством использования заповедей составляющих молекул и интегрирующих молекул. Одним из предшественников этих понятий был Антуан Фуркрой, который установил, что тела были объединены путем сбора значительного числа молекул.

Для этого автора интегрирующие молекулы были объединены «силой агрегации». Следовательно, каждая из этих молекул имеет свойство образовываться по очереди путем воссоединения нескольких других составляющих молекул; они соответствовали элементам, которые образовали соединение.

Влияние Джона Далтона на Авогадро

Исследования Джона Далтона были фундаментальной частью выводов Амедео Авогадро. Самый важный вклад Далтона в мир науки состоял в том, чтобы обратить внимание на относительный вес тех частиц, которые составляют тела. То есть его вклад заключался в том, чтобы установить важность атомных весов..

Поэтому расчет атомных весов стал очень интересным инструментом для объединения различных законов, которые были в моде в конце 18-го и начале 19-го века. Это означает, что идеи Джона Далтона позволили открыть другие пути в сфере науки.

Например, вычисляя атомный вес, ученый Бенджамин Рихтер реализовал понятия закона взаимных пропорций, в то время как Луи Пруст установил закон определенных пропорций. Сам Джон Далтон благодаря своему открытию смог создать закон множественных пропорций.

Получение вашего исследования и вашей гипотезы

Когда Амедео опубликовал свои теории, научное сообщество не очень заинтересовалось, поэтому его открытия не были сразу приняты. Три года спустя Андре-Мари Ампер получила те же результаты, несмотря на применение другого метода; однако его теории были приняты с той же апатией.

Чтобы научное сообщество начало замечать эти выводы, необходимо было дождаться прибытия работ Уильямсона, Лорана и Герхардта.

Посредством органических молекул они установили, что закон Авогадро необходим и элементарен, чтобы объяснить причину, по которой равные количества молекул могут занимать одинаковый объем в газообразном состоянии..

Вклад Canizzaro

Тем не менее, окончательное решение было найдено ученым Станислао Канниццаро. После смерти Амедео Авогадро ему удалось объяснить, как диссоциации молекул работали во время потепления..

Таким же образом, кинетическая теория относительно газов Клаузиуса была элементарной, которая могла бы еще раз подтвердить эффективность закона Авогадро.

Jacobus Henricus также принимал активное участие в области молекул, так как этот ученый добавил соответствующие идеи в работу Авогадро, особенно те, которые связаны с разбавленными растворами.

Хотя гипотеза Амедео Авогадро не была принята во внимание во время его публикации, закон Авогадро в настоящее время считается одним из наиболее важных инструментов в области химии и научной дисциплины. что такое концепция с широкой трансцендентностью в этих областях.

взносы

Закон Авогадро

Ученый Амедео предложил метод, позволяющий легко и просто определить массы, принадлежащие молекулам тел, которые могут переходить в газообразное состояние, и контрольный номер указанных молекул в комбинациях..

Этот метод состоит в том, что, если равные объемы газов содержат равное количество частиц, соотношение между плотностями этих газов должно быть равно отношению, которое существует между массами этих частиц.

Эта гипотеза также использовалась Авогадро для определения количества молекул, составляющих различные соединения..

Одна из особенностей, которую понял Амедео, заключалась в том, что результаты его теории противоречили выводам ученого Далтона, учитывающим его правила максимальной простоты..

Авогадро установил, что эти правила основаны на предположениях произвольного характера, поэтому их пришлось заменить своими собственными выводами путем расчета атомных весов.

Идеальные газы

Эта теория Авогадро является частью набора законов, касающихся и применимых к идеальным газам, которые состоят из типа газа, состоящего из набора точечных частиц, которые движутся случайным образом и не взаимодействуют друг с другом..

Например, Амедео применил эту гипотезу в отношении хлористого водорода, воды и аммиака. В случае хлористого водорода было обнаружено, что объем водорода реагирует при контакте с объемом дихлора, что приводит к двум объемам хлористого водорода.

Разъяснения относительно молекул и атомов

В то время не было четкого различия между словами «атом» и «молекула». Фактически, один из ученых, которыми восхищался Авогадро, Далтон, имел тенденцию смешивать эти понятия.

Причиной смешения обоих терминов было то, что Дальтон считал, что газообразные элементы, такие как кислород и водород, являются частью простых атомов, что противоречило теории некоторых экспериментов Гей-Люссака..

Амедео Авогадро сумел прояснить эту путаницу, поскольку он реализовал понятие, что эти газы состоят из молекул, которые имеют пару атомов. С помощью закона Авогадро можно определить относительный вес атомов и молекул, подразумевая их дифференциацию.

Хотя эта гипотеза подразумевала великое открытие, она была проигнорирована научным сообществом до 1858 года, с момента появления тестов Канниццаро.

Благодаря закону Авогадро стало возможным ввести понятие «моль», которое состоит из массы в граммах, равной молекулярной массе. Количество молекул, содержащихся в моле, назвали числом Авогадро, которое составляет 6,03214179 x 1023 моль. Л-1, причем это число является наиболее точным в настоящее время..

ссылки

1. Авогадро А. (1811 г.) Эссе о способе определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, в которых они входят в эти соединения. Получено 18 ноября 2018 г. из отделов химии: chem.elte.hu
2. Белло Р. (2003) История и эпистемология науки. История науки в учебниках: гипотеза Авогадро. Получено 18 ноября 2018 года из CSIC: uv.es
3. Heurema, (s.f) Амедео Авогадро. Получено 18 ноября из 18 персонажей Heurema: heurema.com.
4. Тамир А. (1990) Закон Авогадро. Получено 18 ноября 2018 г. с кафедры химического машиностроения: rua.ua.es
5. Закон Авогадро. Получено 18 ноября 2018 года из Википедии: wikipedia.org