третья революция химии относится к достижениям, которые были сделаны в области этой науки в двадцатом веке, в частности, между 1904 и 1924 годами.

Некоторыми из них были определение понятия валентности, вклад Льюиса в терминах атомных конфигураций, ковалентных связей, кислот и оснований, электроотрицательности и водородных связей..

Самым представительным документом этой эпохи была монография Гилберта Ньютона Льюиса, О валентности и строении атомов и молекул (Валентность и структура атомов и молекул), опубликовано в 1923 г..

Книга Г. Н. Льюиса и третья революция химии

О валентности и строении атомов и молекул является источником многих современных идей электронной теории о связях и реактивности.

Это была ключевая работа третьей химической революции. Некоторые из наиболее важных вкладов этого документа:

1- Связь, образованная через пару общих электронов

«... химическая связь - это всегда и во всех молекулах пара электронов, которые удерживаются вместе ...» (Льюис, 1923, цитируется Дженсеном, 1995. Собственный перевод).

2- Непрерывность связи и поляризация

«... из-за большой разницы между полярными и неполярными веществами можно показать, как молекула может переходить от полярного к неполярному концу в соответствии с условиями окружающей среды. Однако этого не происходит за соль, но это дается через незаметные градации ... "(Льюис, 1923, цитируется Дженсеном, 1995. Перевод).

3- Связь между полярностью связи и электроотрицательностью

«... пара электронов, которые составляют связь, может быть найдена между двумя атомными центрами в таком положении, что нет электрической поляризации, или она может быть ближе к одному из атомных центров, давая этому атому отрицательный заряд и, следовательно, положительный заряд для другого атома ... "(Льюис, 1923, цитируется Дженсеном, 1995. Собственный перевод).

Из этого следует, что центральный атом, как правило, наиболее электроположителен, в то время как периферические атомы являются наиболее электроотрицательными.

4- Кислоты и основания

«... определение кислоты и основания как вещества, которое теряет или приобретает ионы водорода, является более общим, чем те, которые мы использовали ранее [например, определения Аррениуса] ...» (Lewis, 1923, цитируется Jensen, 1995 Собственный перевод).

5- Определение кислот и оснований Льюиса

«... Основным веществом является то, которое имеет пару электронов, которые могут быть использованы для завершения другого атома и его стабилизации (...). Кислотное вещество - это вещество, которое может использовать электронную пару другой молекулы для завершения и стабилизации ... "(Льюис, 1923, цитируется Jensen, 1995. Собственный перевод).

6- Важность водородных мостов

«... мне кажется, что самое важное дополнение к моей теории валентностей заключается в том, что известно как водородные связи (...), что означает, что атом водорода может быть связан с двумя парами электронов из двух разных атомов так что он действует как мост между этими двумя атомами ... "(Льюис, 1923, цитируется Дженсеном, 1995. Собственный перевод).

7- Валентные электроны - это те, которые позволяют дать химическую связь

Под валентными электронами понимаются те, которые находятся во внешнем слое атома.

8- правило октетов

Атомы с двумя или более слоями электронов имеют тенденцию терять, приобретать или делиться электронами, пока их внешний слой не состоит из восьми валентных электронов. Таким образом, атомы приобретают стабильность.

Другие революции химии

Уровни изучения химии

Уильям Б. Дженсен (1995) указывает, что история современной химии организована по модели, состоящей из трех революций, соответствующих трем уровням дискурса работников в современной химии. Эти три уровня:

1- Макроскопический уровень или молярный уровень (простые вещества, соединения, растворы и гетерогенные смеси).

2- Атомно - молекулярный уровень (атомы, ионы и молекулы).

3- Субатомный уровень или электрический уровень (электроны и ядра).

обороты

Как указано выше, эти три уровня соответствуют трем различным революциям в химии:

1- Первая революция химии произошла между 1770 и 1790

Это позволило уточнить понятия о простых и сложных веществах, роли тепла и сохранения массы в изменениях состояния и химических реакциях..

Во многом эта первая революция стала результатом работ французского Антуана Лавуазье.

2- Вторая революция химии произошла между 1855 и 1875

В этот период мы определили атомные веса, формулы молекулярного состава, понятие валентности и периодический закон.

В этом случае революция в химии произошла благодаря работе многих ученых, среди которых итальянский Станислао Канниццаро, Уильямсон, Франкленд, Одлинг, Вюрц, Купер, Кекуле и другие..

3- Третья революция произошла между 1904 и 1924 годами

Это уступило современной электронной теории о химических связях и реакции. Эта революция была продуктом взаимодействия физиков и химиков.

ссылки

1. Черта третьей химической революции. Дань "Валентность и структура атомов и молекул". Получено 3 мая 2017 г., от che.uc.edu.
2. Химическая революция Получено 3 мая 2017 г. с сайта acs.org.
3. Припой. Получено 3 мая 2017 г. с сайта clk12.org.
4. Chemestry: революция или основа? Получено 3 мая 2017 г. с сайта science.jrank.org.
5. Химическая революция в истории химии. Получено 3 мая 2017 г. с сайта jstor.org.
6. Химическая революция. Получено 3 мая 2017 г. с сайта quizlet.com.
7. Химическая революция Получено 3 мая 2017 г. с сайта eoht.info.