Поделиться:
Что такое теория диссоциации электролита?
теория электролитической диссоциации относится к отделению молекулы от электролита по составляющим его атомам.
Диссоциация электронов - это разделение соединения на его ионы в поступающем растворе. Электролитическая диссоциация происходит в результате взаимодействия растворенного вещества и растворителя..
Результаты, полученные на спектроскопах, показывают, что это взаимодействие носит в основном химический характер..
Помимо сольватационной способности молекул растворителя и диэлектрической проницаемости растворителя, макроскопическое свойство также играет важную роль в электролитической диссоциации..
Классическая теория электролитической диссоциации была разработана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 1880-х гг..
Он основан на предположении о неполной диссоциации растворенного вещества, характеризующейся степенью диссоциации, которая представляет собой долю молекул электролита, которые диссоциируют.
Динамическое равновесие между диссоциированными молекулами и ионами описывается законом действия массы..
Есть несколько экспериментальных наблюдений, которые подтверждают эту теорию, включая: ионы, присутствующие в твердых электролитах, применение закона Ома, ионную реакцию, теплоту нейтрализации, коллигативные аномальные свойства и цвет раствора, между другие.
Теория электролитической диссоциации
Эта теория описывает водные растворы в терминах кислот, которые диссоциируют с образованием ионов водорода, и оснований, которые диссоциируют с образованием ионов гидроксила. Продуктом кислоты и основания является соль и вода..
Эта теория была раскрыта в 1884 году для объяснения свойств электролитических растворов. Это также известно как теория ионов.
Основные основы теории
Когда электролит растворяется в воде, он разделяется на два типа заряженных частиц: один заряжает положительный заряд, а другой отрицательный заряд.
Эти заряженные частицы называются ионами. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные - анионами..
В современной форме теория предполагает, что твердые электролиты состоят из ионов, удерживаемых вместе электростатическими силами притяжения..
Когда электролит растворяется в растворителе, эти силы ослабляются, и затем электролит проходит диссоциацию в ионах; ионы растворяются.
Процесс отделения молекул в ионах от электролита называется ионизацией. Доля общего количества молекул, присутствующих в растворе в виде ионов, известна как степень ионизации или степень диссоциации. Эта степень может быть представлена символом α.
Было замечено, что все электролиты не ионизируются на одном уровне. Некоторые из них почти полностью ионизированы, а другие слабо ионизированы. Степень ионизации зависит от нескольких факторов.
Ионы, присутствующие в растворе, постоянно воссоединяются, образуя нейтральные молекулы, создавая состояние динамического равновесия между ионизированными и неионизированными молекулами..
Когда электрический ток передается через электролитический раствор, положительные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду для разряда. Это означает, что происходит электролиз.
Электролитические растворы
Электролитические растворы всегда нейтральны по своей природе, поскольку общий заряд одного набора ионов всегда равен общему заряду другого набора ионов.
Однако необязательно, чтобы число двух наборов ионов всегда было равно.
Свойства электролитов в растворе - это свойства ионов, присутствующих в растворе..
Например, кислотный раствор всегда содержит ионы H +, в то время как основной раствор содержит ионы OH-, а характерные свойства растворов - это те, которые содержат ионы H- и OH- соответственно.
Ионы действуют как молекулы в направлении снижения точки замерзания, повышения температуры кипения, понижения давления пара и установления осмотического давления..
Проводимость раствора электролита зависит от природы и количества ионов, когда ток заряжается через раствор движением ионов.
Ионы
Классическая теория электролитической диссоциации применима только к разбавленным растворам слабых электролитов.
Сильные электролиты в разбавленных растворах практически полностью диссоциируют; следовательно, идея баланса между ионами и диссоциированными молекулами не имеет значения.
Согласно химическим представлениям, пары ионов и наиболее сложные агрегаты образуются в растворах сильных электролитов в средних и высоких концентрациях..
Современные данные показывают, что ионные пары состоят из двух противоположных заряженных ионов, контактирующих или разделенных одной или несколькими молекулами растворителя. Ионные пары электрически нейтральны и не участвуют в передаче электроэнергии.
В относительно разбавленных растворах сильных электролитов равновесие между индивидуально растворенными ионами и ионными парами может быть приблизительно описано аналогично классической теории электролитической диссоциации с помощью постоянной диссоциации..
Факторы, связанные со степенью ионизации
Степень ионизации раствора электролита зависит от следующих факторов:
- Природа растворенного веществаКогда ионизируемые части молекулы вещества соединяются ковалентными связями вместо электровалентных, в раствор поступает меньше ионов. Эти вещества являются определенными слабыми электролитами. Со своей стороны, сильные электролиты практически полностью ионизируются в растворе.
- Природа растворителя: основная функция растворителя заключается в ослаблении электростатических сил притяжения между двумя ионами для их разделения. Вода считается лучшим растворителем.
- разведение: ионизационная емкость электролита обратно пропорциональна концентрации его раствора. Следовательно, степень ионизации увеличивается с увеличением разбавления раствора..
- температура: степень ионизации увеличивается с увеличением температуры. Это связано с тем, что при более высоких температурах молекулярная скорость увеличивается, превышая силы притяжения между ионами.
ссылки
- Электролитическая диссоциация. Получено с dictionary.com.
- Электролитическая диссоциация. Получено с encyclopedia2.thefreedictionary.com.
- Теория электролитической диссоциации. Восстановленный от vocabulary.com.
- Аррениус-теория электролитической диссоциации. Получено с сайта asktiitians.com.